硫在空气中燃烧

硫简介

我们都知道硫磺有消毒灭菌的作用，硫磺的主要成分为硫的单质。硫常温下是黄色固体,自然界常存在于火山口附近,熔点一般为112度左右,燃点232.2度,沸点为444度左右,因此硫在燃烧的时候温度已经超过了他的熔点,而仍然低于他的沸点,因此燃烧时为液态。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、huoyao、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

硫的燃烧

我们在中学化学中学过，硫是可以燃烧的。硫在空气中燃烧时持续燃烧放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。

当硫在氧气中燃烧时，则有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。

工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸（硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m3），继而燃烧引发火灾。按固体火灾危险性分类硫磺属于乙类，硫磺回收和成型装置属于火灾危险性乙类装置。人体吸入硫磺粉尘后还会引起咳嗽、喉痛等。

燃烧爆炸：

①与氧化剂混合可形成爆炸性混合物；

②正常情况下燃烧缓慢，与氧化剂混合时燃烧速度剧增；

③遇明火、高温易发生火灾；

④粉尘易带高达数千伏乃至上万伏静电；

⑤摩擦产生的高温和明火等均可导致硫磺粉尘爆炸和火灾；

⑥一般情况下硫磺粉尘比易燃气体更易发生爆炸，但燃烧速度和爆炸压力比易燃气体小。

自然界中的硫

硫元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态

自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系，晶体常呈菱方双锥状或厚板状。致密块状、粒状、条带状、球状、钟乳状集合体。硫黄色，也有密黄色或黄棕色。金刚光泽，断口油脂光泽。性脆，透明至半透明，硬度1—2，比重2．05—2．08。产于火山岩、沉积岩中及硫化矿床风化带，常与方解石、白云石、石英等组合。其双锥状晶形，金刚光泽，加上黄亮鲜艳的硫黄色，与基岩形成鲜明反差，有较好观赏性。

自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，硫的主要工业矿物和化合物有：自然硫、黄铁矿、白铁矿、磁黄铁矿、有机硫、硫化氢及有色金属硫化物中的硫。

硫的作用和用途

1、硫对于人体的作用

对于人体而言硫存在于每一个细胞，不仅是人体所需的较大量元素，也是构成氯基酸的成分之一，而且有助于维护皮肤、头发及指甲的健康、光泽，维持氧平衡，帮助脑功能正常运作。硫还与B族维生素一起帮助人体的基本代谢等方面起着重要作用。需要注意的是，元素状态及硫酸化合物状态下的硫是无法被人体吸收利用的，只有有机化合物形态的硫物质如含硫氨基酸、辅酶A、维生素B1等，才能被利用。

功效是外用能杀虫止痒。可用于疥癣、湿疹、皮肤瘙痒。也有人用其烧烟熏，治男阴囊或是女子外阴的瘙痒；也可研粉外撒。现在认为它与皮肤接触后产生硫化氢和五硫磺酸，能杀疥虫，杀霉菌，还能脱毛。与皮肤及组织接触，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮肤软化及杀菌作用。

2、硫在工业上的用途

在工业上，大部分硫用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等。硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造huoyao。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。

硫在自然界中存在有单质状态，每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。单质硫具有鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈有刺激性的气味。金属硫化物在燃烧时产生的气味可以断言，硫在远古时代就被人们发现并使用了