相对原子质量

什么叫相对原子质量

一个氢原子的实际质量为1.674×10???千克，一个氧原子的质量为2.657×10???千克，一个碳-12原子的质量为1.993×10???千克。可以看得出来，人们用它们的实际质量来计算的话那将非常的麻烦。不过，通过观察前面的数据我们会发现，一个氧原子的质量是氢原子质量的16倍，碳原子质量是氢原子的12倍。

既然各种原子的质量呈倍数关系，自然也能用相对数值来表示。在学术上，我们以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，简称原子量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

因此碳的相对原子质量为12，氢原子的相对原子质量是1，氧原子的相对原子质量为16。

原子量Z早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

相对原子质量与摩尔质量

摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数）=12g*1/12*相对原子质量=相对原子质量量纲不同,数值一样。

相对原子质量计算

1、diyi种计算：相对原子质量≈中子数+质子数，如：O原子有8个质子，8个中子，那么他的相对原子质量就为16

2、第二种求法：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。同样也是要注意相对原子质量没有小数，只有整数。

3、第三计算方法：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如：H的原子质量为1.007，C原子质量为12.0107，那么H的相对原子质量为1.007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。

经过对比，diyi种方法比较实用，经常使用，比如算C的同位素——C14的现对原子质量，就等于C12的相对原子质量+2个中子的相对原子质量=14

与原子的质量区别

相对原子质量是以C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量。原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1.原子的质量主要集中在原子核上。

构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，因此：相对原子质量≈质子数+中子数

常见元素的相对原子质量，相对原子质量表

一些常见的元素，如钠的相对原子质量为23，锌的相对原子质量为65。下面是相对原子质量表：

1   氢   H   1   2   氦   He   4   6   碳   C   12   7   氮   N   14   8   氧   O   16   9   氟   F   19   10   氖   Ne   20   11   钠   Na   23   12   镁   Mg   24   13   铝   Al   27   14   硅   Si   28   15   磷   P   31   16   硫   S   32   17   氯   Cl   35.5   18   氩   Ar   40   19   钾   K   39   20   钙   Ca   40   25   锰   Mn   55   26   铁   Fe   56   29   铜   Cu   64.5   30   锌   Zn   65   47   银   Ag   108   53   碘   I   127   56   钡   Ba   137   78   铂   Pt   195   79   金   Au   197   80   汞   Hg   201