稀硫酸的性质及配制

稀硫酸概述

稀硫酸，是指硫酸的溶质质量分数小于或等于70%的水溶液，相比浓硫酸来说，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸化学性质

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

1、与金属反应

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

2、与碱性氧化物作用

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

3、与碱作用

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水）

4、与盐作用

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液

稀硫酸的配制

1、稀硫酸配制方法

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。

2、相关计算

首先采用下述公式：N1V1=N2V2

其中N1表示高浓度溶液的当量数， 对于98%的浓硫酸， 其当量浓度为36.7。 V1表示该溶液的体积。[当量浓度N= 硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x 1000]

N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。

假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的浓硫酸为：

36.7 x V1=2 x 250

V1= 2 x 250/ 36.7 = 13.6ml

即你需要浓硫酸13.6ml. 然后用；量筒量出236.4ml 蒸馏水置入烧杯或容量瓶中， 将13.6ml 的浓硫酸慢慢加入到水中。

切记： 浓硫酸与水混合会产生大量的热， 甚至导致水的沸腾。 而浓硫酸的比重比水大的多， 因此， 只能将浓硫酸缓慢加入到水中， 而不能将水往浓硫酸中加