仪器网（yiqi.com）欢迎您！

参与评论

评论

登录后参与评论

全部评论(2条)

• 

  DDDAAAA14 2013-12-30 00:00:00

  不同电解质的反应式会有区别，大致解题步骤如下： (1)分别正确写出阳极，阴极的电极反应式；（2）阳极，阴极的电极反应式中转移电子数相等；（3）阳极，阴极的电极反应式两边分别相加；（4）合并同类项；（5）有功约数时约分；（6）检查质量守恒，既是！

  赞(17)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论

• 

  zgtkglc 2013-12-31 00:00:00

  根据总反应写原电池各电极反应式方法： 先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。 再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。 例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2， 先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2， 再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-。 可充电电池中，电解池的电极反应式是原电池的电极反应式逆写 首先判断阴阳极都发生了什么反应 阳极：有硫酸根离子、氢氧根离子 氢氧根离子被电解：4OH- - 4e === 2H2O + O2↑ 氢氧根来自水：4H2O === 4H+ + 4OH- 所以 2H2O - 4e === 4H+ + O2↑ 阴极：铜离子、氢离子 铜离子被电解（铜离子氧化性更强）：Cu2+ + 2e === Cu 配平电子：2 Cu2+ + 4e === 2Cu 两极反应式相加：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + 4H+ + O2 ↑ 　问：　氢氧根离子被电解：4OH- - 4e === 2H2O + O2↑//这一步倒是理解的氢氧根来自水：4H2O === 4H+ + 4OH-//但是为什么又会有这一步啊 　答：这是水的电离因为溶液中的氢氧根是来自水的 问：那是不是所有的电解池中都要加这一步反应式 答：不一定，水电离出的氢离子或氢氧根没反应的时候就不加比如电解 CuCl2 就是铜离子和氯离子被电解 问：那只要阳极有4OH- - 4e === 2H2O + O2↑这一步、、那4H2O === 4H+ + 4OH-这一步就必须加上了??可以这么理解不 答：也不一定，也许氢氧根是来自碱不是水 问：那要怎么判断啊、、= = 答：这个很好判断啊如果有酸，那么氢离子就来自酸(忽略水电离出的氢离子)如果有碱，那么氢氧根就来自碱(忽略水电离出的氢氧根) 希望你能理解。望采纳！

  赞(8)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论