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  championmimang 2007-05-13 00:00:00

  如果用500ml的容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol 然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml硫酸 在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中 然后再洗涤容器，玻璃棒等等 Z后定容就OK了

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  糯漫冥 2017-09-09 15:37:52

  前期准备： 1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的)，如90mL。 2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。 3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL 配制过程： 1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸 2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤) 3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。 4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面Z低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。 5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。 配制完毕

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