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  _瑶环瑜珥_ 2011-07-09 00:00:00

  金属过氧化物与水的反应中水是还原剂，金属过氧化物中-1价的O作为氧化剂氧化水分子中-2价的O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，这是个氧的反歧化反应，写出电子转移方程式就能很清楚的知道了，是2个水分子中的氧转移电子到4分子过氧化钠

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  Jlg刘浩 2011-07-09 00:00:00

  不是。水只是溶剂和反应物以及反应产物。 催化剂是要量很少的，而且反应前后几乎不变。而这个反应里，水是大量的。 以上回答供您参考！希望对您有所帮助！ 杭州图书馆

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  摩羯我也来说说 2011-07-09 00:00:00

  过氧化钠加入到水中： Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2 然后： 2H2O2=2H2O+O2 将两大方程式相加得总反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 由总反应可以看出来，反应中水参加了反应，所以不是催化剂

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  若月咏薄 2011-07-09 00:00:00

  不对，水参加了反应，应为反应物。 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 实际上起催化作用的是氢氧根离子，你可以做一个实验将H2O2加入NaOH溶液中，H2O2迅速分解放出氧气，但是H2O2却可以在中性或者是酸性条件下长期稳定存在，说明OH-对H2O2的分解起催化作用。 不过一个由于H2O2首先对热不稳定，反应放出的大量的热本身可以使其分解，另一个高中对OH-的催化作用不作要求，再一个OH-为生成物本身反应物中没有OH-，所以不能在反应条件中写入OH-. 不好意思看到楼主这些问题我忍不住插一句。我楼上的就懒得说了，我楼下的大概是初中生吧？还是说高中化学没学好？ 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑，这个反应是歧化反应，过氧根本身不稳定从而发生歧化，类似于H2O2的自发分解。电子转移必须尽可能的反映出化学反应的实质，这里H2O不是还原剂。反应的发生还由于过氧根离子本身不稳定而歧化分解的。

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