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  邱浩洋qhy 2017-11-25 00:40:59

  H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7，二级电离常数K2=7.1×10-15 Na2S在水中电离成Na+和S2-离子，S2-水解成OH-和HS- S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS- 水解常数Kh＝[OH-][HS-]/[S2-]＝[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-] ＝Kw[HS-]/[H+][S2-]＝Kw/K2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41 若已知Na2S溶液的浓度为c，可设水解后的[OH-]＝x，则 S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS- c－x x x x²/(c－x)＝1.41 这样可计算出水解后的[OH-]，再根据[H+]＝Kw/[OH-]计算出[H+]，Z后根据pH＝－lg[H+]计算出pH。 例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则 x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L [H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13 pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13 请给个好评，吧，谢谢

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