镇江初中化学中考知识点总结

crystal栀 2012-06-10 17:08:10 403 浏览

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爱李炜2010 2012-06-11 00:00:00

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nicole2011sam 2012-06-12 00:00:00

diyi单元走进化学世界一、重要的人名门捷列夫——元素周期律、元素周期表。拉瓦锡——Z先测得空气中氧气占1/5 张青莲——测量相对原子质量侯德榜——制碱工业（纯碱生产）二、物质的变化物理变化——没有其它物质生成的变化，化学变化——有其它物质生成的变化。三、物质的性质物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质——在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气少，二氧化碳、水蒸气多。五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 1、火焰：焰心、内焰、外焰（温度Z高） 2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑；结论：外焰温度Z高 3、检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾； CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊； 4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。六、仪器 1、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等 2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。 3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。 4、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的Z低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 5、称量器－－托盘天平：（一般能精确到0.1克。）注意点：①先调零 ②称量物和砝码的位置为“左物右码”。 ③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 6、加热器皿－－酒精灯 ①放置：酒精灯不用时应盖上灯帽； ②点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 ④容量：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精量为酒精灯容积的2/3～1/4 。 ⑤火焰：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度Z高，用酒精灯的外焰加热物体。 ⑥事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 7、夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。 8、加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。七、药品取用的原则 1、三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。 2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取Z少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL为宜。 3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。 4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。八、固体药品取用 1、盛放仪器：固体药品一般放在广口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽，块状药品：用镊子夹取 3、取用方法：将试管横放，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立）九、液体药品取用 1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） 2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免药品被污染）；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染十、物质的加热 1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。 2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。十一、仪器的洗涤 1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 4、试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。十二、连接仪器及气密性检查连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。第二单元我们周围的空气一、空气中氧气含量的测定 1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体； 2、装置要求：气密性良好； 3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积； 4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水； 5、探究： ⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ⑵能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、空气的成分氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03% 地壳中元素含量（名称、符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）三、物质分类混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括CO 四、空气的污染及FZ CO2 、H2CO3 、碳酸盐等) 1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等； 2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（SO2、NO2等）白色污染（塑料垃圾等） 4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染五、氧气 1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。 2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼吸。氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体 3、氧气制法：工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变——改变其它物质的反应速率，本身的质量、化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。八、化学反应基本类型化合反应：多变一 A+B+ → C 分解反应：一变多 A → B+C+ 置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物 A+BC → B+AC 复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物 AB+CD → AD+CB （中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应）第三单元自然界的水一、电解水的实验 1、电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性 2、化学反应 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 3、结论：①水是由氢、氧元素组成的 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。二、水污染工业上废气、废液、废渣的任意排放，工业三废处理达标后排放；农业上化肥、农药的不合理施用，治理方法化肥、农药要合理施用；生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放；三、水净化的方式自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水）水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果Z好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。常用消毒剂有漂、氯气、二氧化氯。四、硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多。软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少。通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。五、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）； “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊），（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则，滤液仍浑浊）； “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损）（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（引流，防止液体溅出）过滤后，滤液仍然浑浊的原因有: ⑴承接滤液的烧杯不干净 ⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ⑶滤纸破损六、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。第四单元物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质Z小粒子原子是化学变化中的Z小粒子。性质体积、质量都小；不断运动；有间隔。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原子的构成：相对原子质量（Ar）＝三、元素（熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）默写：1---20号元素的名称和符号名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 默写：金属活动性顺序表中元素的名称和符号名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。可见，元素种类是由质子数（即核电荷数）决定（而不是核外电子数）。元素化学性质是由它的原子的Z外层电子数决定的。 2、存在：地壳中元素含量（由大到小）氧、硅、铝、铁；海水中Z多元素为氧，金属元素为钠；生物细胞中Z多元素为氧，金属元素为钙；有机物中必含碳元素。 3、分类元素 4、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族。四、离子 1、定义：带电的原子或原子团。 2、分类阳离子：带正电荷的原子或原子团离子阴离子：带负电荷的原子或原子团 3、离子符号氢离子：H+、氧离子：O2- 、钠离子：Na+ 、镁离子：Mg2+ 、氢氧根离子：OH-、硝酸根离子：NO3- 、铵根离子：NH4+ 硫酸根离子：SO42-、碳酸根离子：CO32-。五、化学用语的意义 1、元素符号（以H为例）宏观：氢元素 “H” “2H”——只有微观：2个氢原子。微观：1个氢原子 “Fe”——铁原子、铁元素、单质铁 2、化学式（以H2O为例）宏观：①水这种物质；②水是由氢元素和氧元素组成的， “H2O” 微观：③1个水分子；④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 “3H2O”：3个水分子 3、化合价与离子符号水中氧元素为负2价： H2O 氧离子：O2—（2— 表示每个氧离子带2个单位负电荷）单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。 4、原子（离子）结构示意图 ①③属于原子，②④属于离子，②④Z外层达到稳定结构，②③ 属于同种元素，②③ 属于金属元素。六、相对分子质量的计算：（相对原子质量：氧---16、氢--- 1、硫--- 32 、氮---14、碳---12） 1．相对分子质量（Mr ）=“各元素的相对原子质量×原子个数”之和例：(NH4)2SO4的相对分子质量为=（14+1×4）×2+32+16×4=132 2．元素质量比=“相对原子质量×原子个数”之比例：硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为 N∶H∶O =14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12 硝酸铵（NH4NO3）中各原子的个数比为 N∶H∶O =2∶4∶3 3．元素质量分数=相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量× 例：计算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数。尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60 氮元素的质量分数=14×2/60×≈46.7% 4. 物质质量与元素质量：A元素质量 == 物质质量×A% 例：计算100 Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量。硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 氮元素的质量分数=14×2/80×=35% 氮元素的质量=100 Kg×35%=35 Kg 计算含氮元素的质量为70g的硝酸铵（NH4NO3）的质量。(70g /35% = 200 g) 第五单元化学方程式一、质量守恒定律质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。原因在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。化学反应前后宏观：元素的种类、元素的质量、物质总质量微观：原子的种类、数目、质量宏观：物质种类微观：分子种类宏观：元素的化合价微观：分子数目二、如何正确书写化学方程式如化何学正方确程书式写概念用化学式表示化学反应的式子。意义（读法）表示反应物、生成物、反应条件；表示各物质之间的质量比；微观：表示反应物和生成物各种粒子的个数比。读法：（注意：“ + ”读作和，“ ”读作生成）。书写原则 ①以客观事实为依据； ②遵守质量守恒定律。书写步骤 ①写：写出反应物和生成物的化学式； ②配：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数； ③等：把短线改成等号； ④注：注明反应条件和生成物的状态。（“↑”或“↓”）。化学方程式意义（以2H2 + O2 点燃 2H2O为例）（H—1 ，O—16）宏观：①氢气与氧气在点燃的条件下生成水 ②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水微观：③每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子三、化学方程式计算例：2g氢气充分燃烧，可生成多少水？ ⑴ 解，设：生成水的质量为x ⑵ 2H2 + O2 点燃 2H2O ⑶ ⑷　　　　　　＝　　　 x＝18g ⑸ 答：可生成18g水　第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质碳的单质有金刚石、石墨、C60 。所以，同种元素可以组成纯净物中的单质，也可组成混合物。石墨变成金刚石属于化学变化。 1、金刚石（C）：无色，不导电。是自然界中Z硬的物质，可制钻石、刻划玻璃、钻头等。 2、石墨（C）：深灰色，有导电性，润滑性，是Z软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质） 4、焦炭：用于冶铁。二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性 2、可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 : C+O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2 2CO 3、还原性（用于冶炼金属）： C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 C+CO2 2CO 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） ①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。 ②收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：通常是无色、无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。 2、化学性质： ⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。 ⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 ⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）用途：灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（增强温室植物的光合作用）二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） ⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。六、碳酸盐 1．碳酸钙 [2．碳酸钠、碳酸氢钠 ] 主要成分为碳酸钙的物质有大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等用熟石灰砌墙的全过程：①制生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑ ②制熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2 ③在空气中硬化CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 七、总结能生成二氧化碳的反应化合反应： C + O2 CO2 、 2CO + O2 2CO2 分解反应： H2CO3 == H2O+ CO2↑ 、 CaCO3 CaO+CO2↑ 置换反应： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 复分解反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑、NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑、K2CO3 +2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑ 有有机物参与的反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O 。其它反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

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