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  尉橙西沉邦目 2008-05-08 00:00:00

  铁架台（带铁夹），大试管，集气瓶，水槽，毛玻璃片，酒精灯，玻璃导管，乳胶管，单孔橡皮塞。 氧气的制取氯酸钾（固），二氧化锰（固），水。 实验配置图及注意事项 实验步骤 (1) 取两根已弯曲加工好的玻璃导管，玻璃导管两端先用水湿润，两根导管间用乳胶管连接， 较短导管的另一端塞入带空的橡皮塞中，导管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入时 边插边转动，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。） (2) 把带有导管的橡皮塞，塞入大试管中。另一端浸入水中。用手握住大试管，试管内空气受热膨胀，如装置气密性好，导管口就有气泡冒出。把手松开，水就会升到导管里，行成一段水柱。（见实验二） (3) 把酒精灯放在木块上，用铁夹夹住试管，固定在试管的中部。调整铁架台铁杆上的双凹夹至到适当高度，使大试管底部正好位于酒精灯外焰部位。 (4) 试管高度调整完毕后，检查双凹夹是否松动，以不会转动为准。仪器要夹持底座使ZX内侧，使ZX落在底座内。 (5) 取一张洁净的白纸，称取10克氯酸钾白色晶体和3克二氧化锰黑色粉末，用角匙将两种粉末混合均匀。 (6) 用厚纸片剪成一张长纸，对折后，制成小纸槽，小纸槽应略小于大试管的内径。把混合粉末用角匙转移到小纸槽内。 (7) 取下大试管，拨去橡皮塞，将盛有混合粉末的小纸槽升到试管内。将混合粉末倒入大试管中，使药品平铺在试管底部。试管固定在铁架台上，调整铁夹至大试管管口略向下倾斜。塞好带 导管的橡皮塞。 (8) 水槽中加入1/2的水。集气瓶中加水至满，盖上毛玻璃片，用手压紧毛玻璃片，将盛水的集气瓶倒转，使瓶口朝下，倒立在水槽中。 (9) 点燃酒精灯，用手拿住酒精灯在试管下方来回移动，先让试管均匀受热，然后放在木台上，对准氯酸钾和二氧化锰混合粉末所在部位集中加热。 (10) 导管口开始有气泡冒出，待气泡连续并比较均匀放出时，把导管口升入盛满水的集气瓶中，收集氧气。 (11) 当集气瓶口有气泡冒出时，表示瓶内已收满氧气，用手升到水槽中将毛玻璃片盖在集气瓶口， 取出集气瓶，正立在桌面上。 (12) 停止加热前，要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。待试管完全冷却后，拆除装置，把试管内的粉末倒入废液缸中，洗净试管，把仪器放回原来位置。 实验用品 铁架台（带铁夹），大试管，集气瓶，水槽，毛玻璃片，酒精灯，玻璃导管，乳胶管，单孔橡皮塞。 氧气的制取氯酸钾（固），二氧化锰（固），水。 实验配置图及注意事项 实验步骤 (1) 取两根已弯曲加工好的玻璃导管，玻璃导管两端先用水湿润，两根导管间用乳胶管连接， 较短导管的另一端塞入带空的橡皮塞中，导管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入时 边插边转动，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。） (2) 把带有导管的橡皮塞，塞入大试管中。另一端浸入水中。用手握住大试管，试管内空气受热膨胀，如装置气密性好，导管口就有气泡冒出。把手松开，水就会升到导管里，行成一段水柱。（见实验二） (3) 把酒精灯放在木块上，用铁夹夹住试管，固定在试管的中部。调整铁架台铁杆上的双凹夹至到适当高度，使大试管底部正好位于酒精灯外焰部位。 (4) 试管高度调整完毕后，检查双凹夹是否松动，以不会转动为准。仪器要夹持底座使ZX内侧，使ZX落在底座内。 (5) 取一张洁净的白纸，称取10克氯酸钾白色晶体和3克二氧化锰黑色粉末，用角匙将两种粉末混合均匀。 (6) 用厚纸片剪成一张长纸，对折后，制成小纸槽，小纸槽应略小于大试管的内径。把混合粉末用角匙转移到小纸槽内。 (7) 取下大试管，拨去橡皮塞，将盛有混合粉末的小纸槽升到试管内。将混合粉末倒入大试管中，使药品平铺在试管底部。试管固定在铁架台上，调整铁夹至大试管管口略向下倾斜。塞好带 导管的橡皮塞。 (8) 水槽中加入1/2的水。集气瓶中加水至满，盖上毛玻璃片，用手压紧毛玻璃片，将盛水的集气瓶倒转，使瓶口朝下，倒立在水槽中。 (9) 点燃酒精灯，用手拿住酒精灯在试管下方来回移动，先让试管均匀受热，然后放在木台上，对准氯酸钾和二氧化锰混合粉末所在部位集中加热。 (10) 导管口开始有气泡冒出，待气泡连续并比较均匀放出时，把导管口升入盛满水的集气瓶中，收集氧气。 (11) 当集气瓶口有气泡冒出时，表示瓶内已收满氧气，用手升到水槽中将毛玻璃片盖在集气瓶口， 取出集气瓶，正立在桌面上。 (12) 停止加热前，要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。待试管完全冷却后，拆除装置，把试管内的粉末倒入废液缸中，洗净试管，把仪器放回原来位置。 实验用品 玻璃棒、小试管、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、试纸、蒸馏水。 实验步骤 1.取两只小试管，分别滴入1毫升的盐酸。 2. 一只试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色。 3. 另一只试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液不变色。 4. 用玻璃棒蘸取少量盐酸，滴加到湿润的试纸上，试纸变红色。 说明 用试纸测溶液酸碱性时，不可将试纸直接浸泡在试剂瓶中，免得沾污瓶内溶液。 浓盐酸的挥发性 实验用品 浓盐酸一瓶 实验步骤 1.打开盛有浓盐酸试剂的瓶盖，立刻从瓶中冒出一阵白雾。 2. 用手轻轻在瓶口扇动，可嗅到刺激性气味。 说明 1.嗅闻浓盐酸时，不能直接将鼻子凑到瓶口去闻，只可用手慢慢在瓶口扇动，使少量的盐酸酸雾进入鼻腔中。 2.浓盐酸是无色的；工业浓盐酸常显黄色，这是其中混有少量金属离子的缘故。 实验步骤 （1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置 （2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 （3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。 （4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 （5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。 要点： （1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包 裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。 （2）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体Z好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损 失。 实验用品 小试管、稀盐酸、锌粒、铜片 实验步骤 1.用镊子夹取几粒锌粒，把锌粒放在试管口，然后慢慢地将试管直立，锌粒掉入试管底部。 2. 用同样的方法，将铜片放到另一支试管中。 3. 向两支试管中分别滴加2毫升的盐酸，锌粒与盐酸接触，锌粒表面有氢气泡产生。铜片与盐酸接触无任何现象。 实验用品 试管、酒精灯、镊子、生锈的铁钉、盐酸。 实验步骤 1.用镊子夹取几枚生锈的铁钉，放到试管口，慢慢地把试管直立，让铁钉滑到试管底部。 2. 用滴管吸取盐酸，向试管中滴加2--3毫升。 3.点燃酒精灯，用木夹夹住试管后，加热试管中的溶液。 4. 原来无色溶液逐渐变成了棕黄色，当铁钉表面有大量所泡产生时，就可停止加热。 5. 用倾倒法倒出试管内的溶液，试管中加些清水漂洗干净铁钉表面的酸液，取出铁钉，铁钉表面铁锈已经除尽 ，露出金属的银白色。 说明 铁锈和稀盐酸在常温下反应较慢，加热可加快反应速度。 实验用品 试管，盐酸、硝酸银、稀硝酸。 实验步骤 1.试管中滴加1毫升稀盐酸。 2. 再滴加几滴硝酸银溶液，试管中立刻有白色沉淀氯化银产生，向试管中滴加几滴稀硝酸，沉淀不消失。 说明 本实验所选用的必须都是蒸馏水，试管也要用蒸馏水先洗涤一下，以免自来水中的氯离子干扰实验。含氯离子的溶液中，滴加硝酸银都会产生不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。用这种方法可用来检验氯化物。 实验用品 滤纸、玻璃棒、浓硫酸. 实验步骤 1.用玻璃棒蘸取少许浓硫酸，在滤纸上写字。 2. 放置片刻，涂有浓硫酸的白纸处变黑，直至腐蚀缕空。 说明 1. 浓硫酸有很强的脱水性，它能把有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去。 2. 使用浓硫酸要注意安全，如果皮肤或衣服上不慎沾上了浓硫酸，应立即用布抹去，再用水冲洗。 实验用品 试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。 实验步骤 试管中滴加毫升稀硫酸，再滴加几滴氯化钡溶液，即生成白色的硫酸钡沉淀。再向试管中滴加几滴稀硝酸白色沉淀不消失。 说明 硫酸和硫酸盐中加入氯化钡溶液，都会生成不深于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。用这种方法可检验硫酸盐的存在。 实验用品 试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。 实验步骤 试管中滴加毫升稀硫酸，再滴加几滴氯化钡溶液，即生成白色的硫酸钡沉淀。再向试管中滴加几滴稀硝酸白色沉淀不消失。 说明 硫酸和硫酸盐中加入氯化钡溶液，都会生成不深于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。用这种方法可检验硫酸盐的存在。 实验用品 试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。 实验步骤 试管中滴加毫升稀硫酸，再滴加几滴氯化钡溶液，即生成白色的硫酸钡沉淀。再向试管中滴加几滴稀硝酸白色沉淀不消失。 说明 硫酸和硫酸盐中加入氯化钡溶液，都会生成不深于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。用这种方法可检验硫酸盐的存在。 实验用品 表面皿、固体的氢氧化钠、镊子。 实验步骤 1.用镊子取出一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上。 2.放置片刻，氢氧化钠固体表面湿润；放置较长时间后，氢氧化钠固体变成了液态溶液（氢氧化钠溶液）。 说明 1.氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气而潮解，形成氢氧化钠溶液。因此，它通常可用做干燥剂。 2.氢氧化钠溶液有涩味和滑腻感，且有较强的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止皮肤与衣服被它腐蚀。 实验用品 广口瓶、双孔橡皮塞、胶头滴管、短玻璃导管、橡皮泡、氢氧化钠溶液、二氧化碳气体。 实验步骤 1.实验装置如图一，短玻璃导管一端用细棉线缚紧一只橡皮泡。胶头滴管中吸取氢氧化钠溶液。 2.用向上排空气法收集一瓶二氧化碳气体，塞紧橡皮塞。此时，广口瓶中橡皮泡是瘪的。 3. 挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液进入广口瓶中。轻轻地摇动广口瓶，可发现广口瓶中的橡皮泡逐渐膨胀、变大。 说明 氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水。广口瓶中二氧化碳在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降， 空气通过短玻璃管进入橡皮泡而使橡皮泡膨胀 实验用品 试管、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、pH试纸、水、玻璃棒。 实验步骤 1.两只试管中，各加入1毫升氢氧化钠溶液。一支试管中加入2滴无色酚酞试液，溶液变红色。 2.另一支试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色。 3.用玻璃棒沾取一些氢氧化钠溶液，滴加到pH试纸上，试纸变蓝。 说明 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。 回答者： 儒者无惑123 - 秀才 二级 5-6 23:57 第二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取Z少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、diyi个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（diyi个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及FZ: 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）： 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气：供呼吸 （如潜水、YL急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

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