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  sy7mo6 2017-11-25 11:35:39

  用分析纯的硝酸配制1%硝酸 化学试剂分析纯硝酸 据GB 626-89， 密度是1.4g/mL，硝酸质量分数是65%～68%。 暂定1%为质量分数，则100g 1%硝酸溶液含硝酸1 g， 设配制100g 1%硝酸需要分析纯硝酸的体积为V，则 1.4 * V *65% = 1 得 V=1.099mL 此时加入分析纯硝酸的质量是 1.4×1.099=1.538 g 故，需要加的水的质量是 100-1.538=98.46 g 即98.46mL 水 综上，配制100 g质量分数为1%的硝酸溶液，需要分析纯硝酸1.099mL，需要水98.46mL. 盐酸标准溶液配制与标定 一、配制： 　　0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 　　0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 　　0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 　　0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 　　1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 　　二、标定： 　　1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 　　2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。 　　3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 　　4、计算： 　　C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L 　　m——无水碳酸钠的质量（克） 　　V1——滴定消耗HCl ml数 　　V2——滴定消耗HCl ml数 　　0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 　　5、注意事项： 　　（1）、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 　　（2）、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

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