有关酸碱指示剂的问题
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书上说,甲基橙的pH变色范围为3.1-4.4甲基橙的pH变色范围为4.4-6.2石蕊的pH变色范围为5.0-8.0酚酞的pH变色范围为8.2-10.0那么为什么做酸碱中和滴定的时候,这些指示剂中,像甲基橙还有... 书上说,甲基橙的pH变色范围为3.1-4.4 甲基橙的pH变色范围为4.4-6.2 石蕊的pH变色范围为5.0-8.0 酚酞的pH变色范围为8.2-10.0 那么为什么做酸碱中和滴定的时候,这些指示剂中,像甲基橙还有酚酞可以用在同一个滴定试验里呢?它们的变色范围不是相差很大吗?而且滴定时要求的计算值很精确,每一滴都对实验有影响,那么既然甲基橙和酚酞的变色范围相差这么大,那么不是有很多滴的误差吗?那么它们为什么还可以通用呢? 还有,这四种指示剂分别适用于哪种化学反应,什么样的情况下可以用甲基橙,什么情况下用甲基红,还有石蕊,酚酞。。。。。。谢谢! 展开
全部评论(6条)
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- xiaohao2012116 2009-05-29 00:00:00
- 不能一概而论,要看你需要的滴定终点是酸性还是碱性 碱性范围内的一般用酚酞,比如NaOH滴定醋酸; 反之,甲基橙,比如,强酸滴定弱碱
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- jyyyj1231 2009-05-27 00:00:00
- 这些指示剂都是有机弱酸或有机弱碱,其共轭酸碱因结构不同而具有不同的颜色。酸型具有的颜色是酸色,碱型具有的颜色是碱色。他们显色都是由于溶液中H+浓度变化而产生不同的颜色变化的。 当溶液处于中性时,滴加半滴酸或者碱溶液的PH值都会变化很大的,PH值变化很大的范围就叫突跃范围,一般突跃范围都跨越好几个PH值范围的。 指示剂的选择原则是:指示剂的变色范围在突跃范围内或至少占据突跃范围的一部分。 强酸强碱滴定:0.1mol强酸强碱滴定的PH突跃范围是4.3-9.7,所以上面的几种指示剂都可以选择,但浓度越稀的滴定,其突跃范围就会越小,指示剂的选择也要有相应的变化。 强酸滴定弱碱:该强酸弱碱的盐的水溶液会显示出酸性,即酸碱1:1反应后其溶液显示出酸性,则其突跃范围就会偏向于酸性这边,所以应该选择变色范围偏向酸性的指示剂,选择甲基橙和甲基红,而不选择酚酞。 强碱滴定弱酸:该强碱弱酸的盐的水溶液会显示出碱性,同理则其突跃范围就会偏向于碱这边,所以应该选择变色范围偏向碱性的指示剂,选择酚酞,而不选择甲基橙和甲基红。 弱酸弱碱互相滴定,由于反应定量不严格或无明显的滴定突跃,一般没有实用意义。 石蕊试剂的变色范围比较接近7,可不可以选择,则看参加反应的物质的浓度,看他们的突跃范围。
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- 柚子苏啦 2009-05-27 00:00:00
- 滴定终点只是pH=7时的,酸碱恰好中和,溶液的变色范围与溶液有关
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- fiocchin 2009-05-27 00:00:00
- 事实上这些指示剂是一般我们学生实验中用到的指示剂。而在我们的实验中,溶液的量不多,而且你仔细算一下,3.1和4.4Z多就一两滴的差别。至于甲基橙和酚酞,这就是你的第二个问题。用酸滴碱时,用酚酞;反过来则用甲基橙,所以不会分别用两者滴一个实验。一般不用甲基红和石蕊,因为颜色变化不明显。希望能帮到你!
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- 无忧哈姆 2009-05-27 00:00:00
- 滴定的时候一变色就说明中和了,并不是求出PH!
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- 123庞颖 2009-05-27 00:00:00
- 酸碱滴定是一种传统的方法,适用于要求不太高的溶液测定,要求高的就用精密仪器(如PH计) 这些都是常用的指示剂,精确范围已经是很高了,反应也很灵敏,只要过量一滴就会立即改变颜色(你使用时就会发现了)。且价格是普遍能接受的。看数字相差的确挺大的,但是按PH的计算是负对数,即Z大相差约0.0001mol/L,已经是很小了。这样的要求已经能使用于很多工业生产和一般检查的要求了。 其原理是这些指示剂在不同的PH下,生成不同的离子而显现不同的颜色。但石蕊例外,石蕊是用一些植物的花来泡制而成的,成分较复杂,不用于滴定指示剂的使用,只用于定性的测定(即物质是酸还是碱的测定) 至于这些指示剂用于什么范围,就要看你要测的物质的酸性如何了,只要是要测的物质酸碱性落在该指示剂的范围上都是可用的。
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