一定高分，关于原电池和电解池，要详细哦！！！！

ng9g7t 2010-08-14 03:38:53 414 浏览

百科中说：正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱... 百科中说：正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。那么如果是FE做负极，C做正极，电解液是NACL，因为负极的FE不与NACL 反应，那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-，负极是FE-2E==FE2+？？？如果把电解液换成CUCL2，因为FE与CUCL2反应，则正极是不是发生CU2+ +2E==CU？？？？对不对啊？？还是说要O2参与反应，题目中必须说明通入O2或者溶解了O2？？？如果是对的，那么在:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- ，（我知道Al作负极的原因）但是为什么正极是这个反应，不是因为AL溶解于NAOH，所以不是应该是2H+ +2E→H2呢？索然拆开之后是一样的，有的人告诉我因为H2O是弱电解质（可是这个与Z早学的CU ZN和原电池有冲突啊，那里就直接写2H+ +2E→H2的） Z后问一下，在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子，不会有O2和H2O，或者是阴阳极的反应呢？？？？展开

参与评论

登录后参与评论

全部评论(3条)

针星星 2010-08-15 00:00:00

那么如果是FE做负极，C做正极，电解液是NACL，因为负极的FE不与NACL 反应，那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-，负极是FE-2E==FE2+？？？这种想法是错误的，C做正极时发生 CL- -e=CL2（未配平）负极的铁是富含电子的不会被氧化，发生H2O+e=OH-+H2（为配平）写化学方程式一定要根据实际情况来，不能凭空制造物质，正极附近没有氧气，而且是缺电子的，负极是富含电子的你写的方程式有些主观臆造了 CU2+ +2E==CU这是负极反应，我建议你去看看书，不要把正负极搞反了，正极失电子，负极的电子，看你写的我都看迷糊了

赞(3)

回复(0)

评论

评论
登录后参与评论
折翼天使849 2010-08-15 00:00:00

不是不是！！！

赞(5)

回复(0)

评论

评论
登录后参与评论
薄heweiliang 2010-08-15 00:00:00

那么如果是FE做负极，C做正极，电解液是NACL，因为负极的FE不与NACL 反应，那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-，负极是FE-2E==FE2+？？？【完全正确！】如果把电解液换成CUCL2，因为FE与CUCL2反应，则正极是不是发生CU2+ +2E==CU？？？？对不对啊？【对】。要O2参与反应，题目中必须说明通入O2或者溶解了O2？？？【是的，通常真正实用的原电池，必须通入。】在:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- 为什么正极是这个反应，不是因为AL溶解于NAOH，所以不是应该是2H+ +2E→H2呢？索然拆开之后是一样的，有的人告诉我因为H2O是弱电解质（可是这个与Z早学的CU ZN和原电池有冲突啊，那里就直接写2H+ +2E→H2的）【在许多的资料-包括课本-中，这两种写法都认为正确。不过，严格地说，水中的氢离子反应时，2H2O+2e-==H2↑+2OH-比较合适；酸中氢离子反应时，2H+ +2E→H2比较合适。】在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子，不会有O2和H2O，或者是阴阳极的反应呢？？？？【是的，电解池中的电解液一定参加反应。】如果原电池中正极聚集CU2+和H+，当CU2+全部变成CU之后，H+会不会开始得电子变H2呢？？？【是的，实际上，当铜离子浓度降低到一定程度以后，氢离子就可能开始放电。】

赞(6)

回复(0)

评论

评论
登录后参与评论

热门问答

一定高分，关于原电池和电解池，要详细哦！！！！: 百科中说：正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱... 百科中说：正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。那么如果是FE做负极，C做正极，电解液是NACL，因为负极的FE不与NACL 反应，那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-，负极是FE-2E==FE2+？？？如果把电解液换成CUCL2，因为FE与CUCL2反应，则正极是不是发生CU2+ +2E==CU？？？？对不对啊？？还是说要O2参与反应，题目中必须说明通入O2或者溶解了O2？？？如果是对的，那么在:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- ，（我知道Al作负极的原因）但是为什么正极是这个反应，不是因为AL溶解于NAOH，所以不是应该是2H+ +2E→H2呢？索然拆开之后是一样的，有的人告诉我因为H2O是弱电解质（可是这个与Z早学的CU ZN和原电池有冲突啊，那里就直接写2H+ +2E→H2的） Z后问一下，在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子，不会有O2和H2O，或者是阴阳极的反应呢？？？？展开

关于原电池和电解池的口诀: 这个口诀应该是成型的，我只知道其中这一句：“阴极氢金属，阳极出氧卤”，据说有七八句，有几句算几句吧，非常感谢

关于电解池和原电池的问题: 比方说电解池和原电池的电解质溶液都是氯化钠溶液，但是电解池阴极放电的是水中的氢离子，而原电池的正极却是水中的氧气得电子，请问这是怎么回事儿？为什么在原电池中就不是水中的氢离子得电子呢？我需要比较权威，可以解释的通的答案。可以追加分。

原电池和电解池的对比（越详细越好）:

电解池和原电池中电子流向详细一点:

原电池和电解池: 为什么在电解池中惰性电极不可以放电，而在原电池中可以呢???是不是对于原电池来说的惰性电极和对于电解池来说的惰性电极是不一样的???比如铅蓄电池的充放电反应中，为什么在放电时，铅可以失电子，而在电解的时候铅却不可以呢???而且，我们不是一般认为铅是惰性电... 为什么在电解池中惰性电极不可以放电，而在原电池中可以呢???是不是对于原电池来说的惰性电极和对于电解池来说的惰性电极是不一样的???比如铅蓄电池的充放电反应中，为什么在放电时，铅可以失电子，而在电解的时候铅却不可以呢???而且，我们不是一般认为铅是惰性电极么???请问铅和银到底是不是惰性电极，而且所谓的惰性电极有哪些啊?"??? 在铅蓄电池电解的过程中，为什么阴阳极都是硫酸铅呢?不是应该阴极是阳离子，阳极是阴离子么???????? 能不能都帮我解答一下，辛苦了展开