酸式盐

盐的分类，什么是酸式盐

化学中的盐类分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阳离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

下面来看一下酸式盐的性质

酸式盐的热稳定性

一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言)。如：

Na2CO3对热稳，加热不分解。

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)=CO2↑+H2O

酸式盐与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为： H2SO4>H3PO4>H2S

盐酸 > H2SO3 > CH3COOH（醋酸）>H2CO3> HClO

HNO3>H2SiO3

强酸中强酸弱酸

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

HS－+H+=H2S↑

H2PO4－+H+=H3PO4

HPO42－+H+=H2PO4－

HPO42－+2H+=H3PO4

酸式盐与碱的反应

酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

碳酸结构式

HS－+OH－=S2－+H2O

H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

（但要注意H3PO2（次磷酸）为强一元酸，故NaH2PO2为正盐，其中的 H与P直接相连，无法产生像碳酸那两个H一样的作用）

酸式盐电离和水解的性质

强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大Z根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。

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酸式盐的生成方式

1、弱酸正盐与对应的弱酸反应

通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的Z佳方法。如：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀

例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。

2、多元弱酸与少量碱反应

如：

H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

如果碱的量较大会生成正盐。

酸碱反应

弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

酸式盐水解程度对比

强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]

显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3

酸式盐酸碱性判断

通俗的讲，强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。

具体划分:

① 水溶液呈酸性的酸式盐

强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；

强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上YZNH4+水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。

强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看Ka值计算，不过中强酸diyi个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

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硫酸氢钠

硫酸氢钠（NaHSO4），也称酸式硫酸钠，它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得，混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品；4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；在实验室中用于制取硫酸。

硫酸氢钠化学性质

1.盐属性：强酸的酸式盐

2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）

因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

离子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-

4.与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

硫酸氢钠

主要用食盐与浓硫酸加热来制备，开始先加热，后面加热停止，因为反应是放热。

NaCl＋H2SO4(浓)→HCl↑+NaHSO4

此反应也是实验室用来制备氯化氢，强酸制备弱酸。

（其实这类物品属于无机物的基础物品，一般如果做实验都是直接购买，制取使用成本太高，而且产率不理想）

硫酸钠合成方法

1.由硫酸钠与硫酸作用而制得。

2.将100g无水硫酸钠溶于200mL水中，然后慢慢加入400g98%的硫酸，加硫酸时要对溶液进行冷却。加完酸后放置冷却，当温度降至30℃时即析出无水硫酸氢钠的结晶。抽滤，将结晶夹在滤纸中除去水分，并在100℃下干燥。

与硫酸氢钠相关文文章：

亚硫酸氢钠

有二氧化硫的气味，具不愉快味。亚硫酸氢钠是白色结晶性粉末，暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。

操作处置

操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、碱类分开存放，切忌混储。不宜久存，以免变质。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

消防措施

危险特性：具有强还原性。接触酸或酸气能产生有毒气体。受高热分解放出有毒的气体。具有腐蚀性。

有害燃烧产物：氧化硫、氧化钠。

灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐。就医。

危险性类别

危险性类别：低毒，半数致死量（大鼠，经口）2000mg/kg。

健康危害：对皮肤、眼、呼吸道有刺激性，可引起过敏反应。可引起角膜损害，导致失明。可引起哮喘；大量口服引起恶心、腹痛、腹泻、循环衰竭、神经YZ。

环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤。

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