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浓硫酸概述

浓硫酸，俗称坏水，指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，其化学分子式为H₂SO₄。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸Zda的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。

浓硫酸特性

1、强腐蚀性

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在diyi时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。

2、脱水性

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

3、吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

例如中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：HCI气体、二氧化碳

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

4、强氧化性

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S：

例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质 ：

2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O

3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O

8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O

浓硫酸的危害

浓硫酸具有极高的腐蚀性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。浓硫酸的危害主要体现在以下几个方面。 

1、健康危害：

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

2、环境危害

对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

3、燃爆危险

本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

浓硫酸制取提纯

工业制法

硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

制取二氧化硫

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫（国内黄铁矿较多，所以常用黄铁矿）

S+O2═点燃═SO2

4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3

接触氧化为三氧化硫

2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂且该反应为可逆反应）

用98.3%硫酸吸收

xSO3+H2SO4═H2SO4 · x SO3(硫酸分子结合若干个三氧化硫分子，形成发烟硫酸)

SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）

加水

H2SO4·x SO3+xH2O═(x+1)H2SO4

H2S2O7+H2O═2H2SO4

提纯工艺

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸．

其他方法

磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

　　较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应

　　FeSO4+H2C2O4=H2SO4+FeC2O4↓

　　（但草酸铁极细比较难以过滤）

与稀硫酸区别

区别标准

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：Zgao的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

鉴别方法

1．称重法

浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

2．粘度法

浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

3．沸点法

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

4．稀释法

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸

浓硫酸安全注意事项

1、操作安全

密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

2、储存安全

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

3、运输安全

运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

4、接触处理

如果不小心将硫酸滴在手上，立即用大量清水冲洗，并涂上浓度为3%左右的碳酸氢钠溶液，做完急救处理后，迅速到附近医院做灼伤处理，避免对皮肤有进一步伤害。

5、泄露处理

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

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稀硫酸概述

稀硫酸，是指硫酸的溶质质量分数小于或等于70%的水溶液，相比浓硫酸来说，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸化学性质

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

1、与金属反应

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

2、与碱性氧化物作用

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

3、与碱作用

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水）

4、与盐作用

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液

稀硫酸的配制

1、稀硫酸配制方法

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。

2、相关计算

首先采用下述公式：N1V1=N2V2

其中N1表示高浓度溶液的当量数， 对于98%的浓硫酸， 其当量浓度为36.7。 V1表示该溶液的体积。[当量浓度N= 硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x 1000]

N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。

假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的浓硫酸为：

36.7 x V1=2 x 250

V1= 2 x 250/ 36.7 = 13.6ml

即你需要浓硫酸13.6ml. 然后用；量筒量出236.4ml 蒸馏水置入烧杯或容量瓶中， 将13.6ml 的浓硫酸慢慢加入到水中。

切记： 浓硫酸与水混合会产生大量的热， 甚至导致水的沸腾。 而浓硫酸的比重比水大的多， 因此， 只能将浓硫酸缓慢加入到水中， 而不能将水往浓硫酸中加

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亚硫酸简介

亚硫酸是二氧化硫的水溶液，实际上它是一种水合物SO2·xH2O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。亚硫酸是色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，且易分解。亚硫酸常用作分析试剂、还原剂及防腐剂，对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。如果不慎吸入亚硫酸，可能会因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死，中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

亚硫酸根

亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，分子结构为三角锥形，ZX硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

化学性质

在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡：

SO2+xH2O = SO2·xH2O = H++HSO3- +（x-1）H2O， K1=1.54×10-2（291K）；

HSO3-= H++SO32-，K2=1.02×10-7（291K）。

加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。

加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO2=NaHSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。

所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。

如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。

亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：

2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+ 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为YZ剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能YZ植物的光呼吸。从而提高净光合所致。

具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸Z为相似，酸性比碳酸强。

亚硫酸可以转化成硫酸，只要加入氧化剂即可

Z常见的是O2：2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4

其他氧化剂H2O2、HNO3、Cl2均可.比如H2SO4 + H2O2 = H2SO4 + H2O

亚硫酸的危害

危险性类别： 8类危险品，酸性腐蚀品。

健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

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硫酸简介

频频发生的硫酸泼人事件，受害人的惨状不免让人同情，也让大家都知道了硫酸具有很强的腐蚀性，但是硫酸在我们日常的生活中是不多见的，硫酸被广泛应用于工业领域，但是有很多黑心的工厂会趁着天黑偷偷地排放硫酸，污染水资源还有污染环境，非常让人痛恨，那么长期在硫酸工厂工作的工人，长期接触硫酸对身体有危害吗?此外，硫酸对环境的危害有哪些？今天小编就来给大家讲一讲接触硫酸对身体有哪些危害这一腐蚀性物品知识。

硫酸对人体的危害

1、硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

2、引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；

3、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；

4、高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

5、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；

6、严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。

7、皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能

8、溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。

9、慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

硫酸对人体危害途径

硫酸对人体的危害大致有三个途径——皮肤、消化器官和呼吸器官，而其危害性又分急性和慢性两种。

1、急性：

人体一接触到浓硫酸，便即刻遭到烧伤，如果进入眼内，严重时会使眼睛失明，喝入硫酸会使内部器官严重损害或死亡。如果吸入大量热硫酸蒸汽或发烟硫酸放出的浓蒸气，就要损害上呼吸道以至肺部组织，严重时会失去知觉。人体对这种蒸气的敏感性因人而异，通常在(0.125~0.5)×10-6范围时会使人感到轻度不快, (1.5~2.5)×10-6范围时会使人感到明显不快,( 10~20)×10-6范围时则会使人感到难以忍受,经常处于低浓度硫酸蒸气下操作人员,对此种刺激的敏感性会逐渐减退,即所谓“耐酸”，反而更易受硫酸蒸气的毒害，必须注意。

2、慢性：

与硫酸接触会引起皮肤炎症，经常吸入硫酸蒸气或酸雾会引起呼吸道或支气道管炎。长期吸入硫酸蒸气会引起牙齿的酸蚀症，先是失去珐琅质的光泽，继而露出象牙质，而造成缺损，表面变黑。所以在劳动场所一般工厂规定硫酸蒸气的Zgao浓度不得超过1mg/m3。

对环境的危害

1、环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

2、燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

与硫酸的危害相关文文章：

氧化铁和稀硫酸介绍

氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，氧化铁在3类致癌物清单中。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。

氧化铁与稀硫酸反应

氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

在复分解反应中化合物中的化合价不变,因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁!复分解反应实际就是离子间的呼唤!但是必须有水,气体或沉淀生成!

硫酸铁物化性质

1、复分解反应

取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

2、化合价

硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，水溶液呈红褐色。

注意：离子化合价决定其水溶液的颜色，+3价铁离子化合物的水溶液呈黄褐色，+2价的铁离子化合物的水溶液呈浅绿色（如硫酸亚铁）。另外，+2价铜离子化合物的水溶液呈蓝色（如硫酸铜、氯化铜），+6价锰离子的化合物如锰酸钾水溶液呈绿色，+7价锰离子的化合物水溶液则为紫色（如高锰酸钾），因此，同种物质化合价的不同其溶液的颜色也不尽相同。

硫酸铁用途

用于银的分析，糖的定量测定。用作染料、墨水、净水、铝的雕刻、消毒、聚合催化剂等。

分析试剂、糖定量测定、铁催化剂、媒染剂、净水剂，制颜料、药物。

SO₂的除杂（Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄）

水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂。

被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。

医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。

用于镀锌镍铁合金、镀锌铁钴合金等电解液中。

硫酸铁使用方法

因原水性质各异，应根据不同情况，现场调试或作烧杯试验，取得Z佳使用条件和Z佳投药量以达到Z好的处理效果。

1、使用前，将硫酸铁按一定浓度（10-30%）投入溶矾池，注入自来水搅拌使之充分水解，静置至呈红棕色液体，再兑水稀释到所需浓度投加混凝。水厂亦可配成2-5%直接投加，工业废水处理直接配成5-10%投加。

2、投加量的确定，根据原水性质可通过生产调试或烧杯实验视矾花形成适量而定，制水厂可以原用的 　其它药剂量作为参考，在同等条件下硫酸铁与固体聚合氯化铝用量大体相当，是固体硫酸铝用量的1/3-1/4。如果原用的是液体产品，可根据相应药剂浓度计算酌定。大致按重量比1:3而定。

3、使用时，将上述配制好的药液，泵入计量槽，通过计量投加药液与原水混凝。

4、一般情况下当日配制当日使用，配药需要自来水，稍有沉淀物属正常现象。

5、注意混凝过程三个阶段的水力条件和形成矾花状况。

6、强化过滤，主要是合理选用滤层结构和助滤剂，以提高滤池的去除率，它是提高水质的重要措施。

7、硫酸铁应用于环保、工业废水的处理，使用方法与制水厂大体相同，对高色度、高COD、BOD的原水处理，辅以助剂作用效果甚佳。

8、采用化学混凝法的企业，原用的设备无需作大的改造，只需增设溶矾池即可使用硫酸铁。

9、硫酸铁须保存在干燥、防潮、避热的地方（< 80℃，切勿损坏包装，产品可长期储存）。

10、硫酸铁必须溶解才能使用，溶解设备和加药设施应采用耐腐蚀材料。

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硫酸流量计简介

常见的硫酸流量计一般是由传感器和智能信号转换器组成的电磁感应式流量仪表，因此也叫电磁流量计。硫酸流量计能测量各类导电液体的体积流量，所测量的介质包括酸、碱、盐等强腐蚀性液体,原水，冷却水、泥浆、煤浆、矿浆、纸浆、糖浆、玉米浆、纤维浆、粮浆、石灰乳、双氧水、海水、啤酒、麦汁、牛奶和各种饮料等导电液体及固液两相液体。酸流量计主要应用于石化、钢铁、电力、冶金、纺织、食品、制药、造纸等行业及市政环保、水利等领域。

硫酸流量计分类

根据转换器与传感器的装配形式可分为一体式和分体式二种结构。

一体式 : 转换器与传感器直接装配成一个整体，不可分离。常用于环境状况较好的现场。

分体式 : 转换器通过一根专用电缆与传感器组成一台产品，传感器安装在现场，转换器安装在条件较好的场所。常用于环境状况较差的现场，如地井里，高温旁，人员不便到达的地方。

硫酸流量计的结构

硫酸流量计的结构主要由磁路系统、测量导管、电极、外壳、衬里和转换器等部分组成。

磁路系统：其作用是产生均匀的直流或交流磁场。直流磁路用磁铁来实现，其优点是结构比较简单，受交流磁场的干扰较小，但它易使通过测量导管内的电解质液体极化，使正电极被负离子包围，负电极被正离子包围，即电极的极化现象，并导致两电极之间内阻增大，因而严重影响仪表正常工作。当管道直径较大时，磁铁相应也很大，笨重且不经济，所以硫酸流量计一般采用交变磁场，且是50HZ工频电源激励产生的。

测量导管：其作用是让被测导电性液体通过。为了使磁力线通过测量导管时磁通量被分流或短路，测量导管必须采用不导磁、低导电率、低导热率和具有一定机械强度的材料制成，可选用不导磁的不锈钢、玻璃钢、高强度塑料、铝等。

电极：其作用是引出和被测量成正比的感应电势信号。电极一般用非导磁的不锈钢制成，且被要求与衬里齐平，以便流体通过时不受阻碍。它的安装位置宜在管道的垂直方向，以防止沉淀物堆积在其上面而影响测量精度。

外壳：应用铁磁材料制成，是分配制度励磁线圈的外罩，并隔离外磁场的干扰。

衬里：在测量导管的内侧及法兰密封面上，有一层完整的电绝缘衬里。它直接接触被测液体，其作用是增加测量导管的耐腐蚀性，防止感应电势被金属测量导管管壁短路。衬里材料多为耐腐蚀、耐高温、耐磨的聚四氟乙烯塑料、陶瓷等。

转换器：由液体流动产生的感应电势信号十分微弱，受各种干扰因素的影响很大，转换器的作用就是将感应电势信号放大并转换成统一的标准信号并yi制主要的干扰信号。其任务是把电极检测到的感应电势信号Ex经放大转换成统一的标准直流信号。

硫酸流量计原理

硫酸流量计是根据法拉第电磁感应定律进行流量测量的流量计。硫酸流量计的优点是压损极小，可测流量范围大。Zda流量与Z小流量的比值一般为20：1以上，适用的工业管径范围宽，Zda可达3m，输出信号和被测流量成线性，精确度较高，可测量电导率≥5μs/cm的酸、碱、盐溶液、水、污水、腐蚀性液体以及泥浆、矿浆、纸浆等的流体流量。但它不能测量气体、蒸汽以及纯净水的流量。

当导体在磁场中作切割磁力线运动时，在导体中会产生感应电势，感应电势的大小与导体在磁场中的有效长度及导体在磁场中作垂直于磁场方向运动的速度成正比。同理，导电流体在磁场中作垂直方向流动而切割磁感应力线时，也会在管道两边的电极上产生感应电势。

硫酸流量计测量范围

硫酸流量计测量范围度大，通常为20：1~50：1，可选流量范围宽；硫酸流量计的口径范围比其它品种流量仪表宽，从几毫米到3米；可测量正反双向流量，也可测脉动流量，只要脉动频率低于激磁频率很多；仪表输出本质上是线性的；易于选择与流体接触件的材料品种，可应用于腐蚀性流体等优点。由于硫酸流量计测量含有悬浮固体或污脏体的机会远比其他流量仪表多，出现内壁附着层产生的故障概率也就相对较高。　若附着层电导率与液体电导率相近，仪表还能正常输出信号，只是改变流通面积，形成测量误差的隐性故障；若是高电导率附着层，电极间电动势将被短路；若是绝缘性附着层，电极表面被绝缘而断开测量电路。后两种现象均会使仪表无法工作。

硫酸流量计注意事项

1、精度等级和功能根据测量要求和使用场合选择仪表精 度等级，做到经济合算。比如用于贸易结算、产品交接和能源计量的场合，应该选择精度等级高些，如1.0级、0.5级，或者更高等级; 用于过程控制的场合，根据控制要求选择不 同精度等级;有些仅仅是检测一下过程流量，无需做精确控制和计量的场合，可以选择精度等级稍低的，如1.5级、2.5级，甚至 4.0级，这时可以选用价格低廉的插入式硫酸流量计。

2、测量介质流速、仪表量程与口径 测量一般的介质时，硫酸流量计的满度 流量可以在测量介质流速0.5—12m/s范围内 选用，范围比较宽。选择仪表规格(口径)不一 定与工艺管道相同，应视测量流量范围是否 在流速范围内确定，即当管道流速偏低，不能满足流量仪表要求时或者在此流速下测量准 确度不能保证时，需要缩小仪表口径，从而提 高管内流速，得到满意测量结果。

3、尽量避开铁磁性物体及具有强电磁场的设备，以免磁场影响传感器的工作磁场和流量信号。

4、应尽量安装在干燥通风之处，避免日晒雨淋，环境温度应在-20～+60℃，相对湿度小于85%。

5、流量计周围应有充裕的空间，便于检测与维修。

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