最新氯化钡(BaCl2)文章
氯化钡用途
氯化钡用途介绍
一般说的氯化钡就指无水氯化钡,因为氯化钡很容易吸水,即带有结晶水,所以应该密封保存。氯化钡和无水氯化钡用途很多,常见的用途包括用作分析试剂、脱水剂,制钡盐,以及用于电子、仪表、冶金等工业。还用于制造其它钡盐原料,如氢氧化钡、硝酸钡、碳酸钡等。
此外氯化钡还广泛用于造纸、染料、橡胶、塑料、陶瓷、炼油、石油化工、也用于金属热处理及氯碱工业除盐水中硫酸根内包装规格为25kg、50kg或吨袋。
氯化钡和盐酸反应
向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数
假设生成233gBaSO4沉淀,
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,由方程式可以看出:m(硫酸溶液)=m(BaSO4),
则:m(硫酸溶液)=233g,m(H2SO4)=98g,
所以:原硫酸溶液的质量分数为: 98g233g ×1**%=42.1%,
原硫酸溶液的质量分数为42.1%.
钡盐简介
钡盐是一种重要无机盐类。锌钡白( 立德粉,等物质的量的硫酸钡和硫化锌的混合物)用于涂料、橡胶、油墨、造纸等工业,氯化钡用于制造含钡有机颜料,硼酸钡用于陶瓷与涂料工业,硝酸钡用于制造烟火、信号弹等。钡盐是指所有阳离子为钡离子(Ba2+)的盐类的总称,其中钡元素的化合价为+2价。 常见的钡盐有:硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡、氰化钡等。钡盐制造过程中,首先要将重晶石矿进行还原焙烧,得到硫化钡,然后再以硫化钡为原料制造各种钡盐,如硫化钡与硫酸锌反应生成锌钡白,与氯化氢反应生成氯化钡,在碱性溶液中与硼矿作用生成偏硼酸钡,与纯碱作用生成碳酸钡等。
钡盐物理性质
性状
氰化钡:白色光亮鳞状结晶。
硫酸钡:白色重质细微粉末。
碳酸钡:白色质重粉末。
硝酸钡:无色结晶或白色结晶性粉末。
氯化钡:白色结晶或粒状粉末。
溶解性
氯化钡:易溶于水,溶于甲醇,不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。
硫酸钡:溶于热浓硫酸,几乎不溶于水、乙醇和稀酸。
氰化钡:不溶于水,微溶于乙醇。
硝酸钡:溶于水,不溶于乙醇。
碳酸钡:难溶于水,微溶于含有二氧化碳的水。溶于酸、氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物。
化学性质
除了不溶于水与酸的硫酸钡无毒,其它钡盐都有毒,(碳酸钡不溶于水但是有毒,因其进入体内会与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡),体现钡盐的化学性质的是钡离子。
Ba2+ + SO42-====BaSO4↓
Ba2+ +CO32-====BaCO3↓ [1]
-
与氯化钡用途相关文文章:
氯化钡毒性
氯化钡毒性
常见钡盐有碳酸钡、硫酸钡、氯化钡、硫化钡、硝酸钡等,除硫酸钡外,其他钡盐均有毒性。脱毛药中含有的硫化钡,FZ农业害虫剂或杀鼠药中含有的氯化钡、碳酸钡等,皆为可溶性钡盐,其毒性甚强,不慎而被小儿误食,可致钡中毒(barium poisoning) 曾有将氯化钡误作白矾制作油条、面饼等食品,以及将碳酸钡误作熟石膏放入豆浆中 引起很多人中毒。氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸。作分析试剂、脱水剂,制钡盐,以及用于电子、仪表、冶金等工业。氯化钡为可溶性钡盐,有剧毒,必须小心使用。
氯化钡中毒症状
氯化钡是剧毒品。可引起大脑及软脑膜的炎症。中毒时毛细血管通透性升高,同时伴有出血及水肿;YZ骨sui并引起肝脏疾患,脾硬化。经口中毒引起胃痛、恶心、呕吐、腹泻、血压升高、脉搏坚实而无规律、呼吸困难等。食入0.2~0.5g可引起中毒,致死剂量为0.8~0.9g。
凡在水或稀盐酸中可溶解的钡化合物均具毒性,包括氯化钡、碳酸钡、氢氧化钡、硝酸钡、醋酸钡、硫化钡、氧化钡等。钡盐中毒主要表现为胃肠道刺激症状和低钾症候群,如恶心、呕吐、腹痛、腹泻、四肢软瘫、心肌受累、呼吸肌麻痹等。急性钡盐中毒临床比较少见,多为误服。因该类患者多有呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道症状而易误诊,集体发病时易误诊为食物中毒,单发时则易误诊为急性胃肠炎。
即使发现了低钾血症,也常认为是呕吐、腹泻造成的体液钾丢失所致,而未能引起足够重视。但需注意的是此类患者的低钾血症比较严重,与其体液钾丢失的量不相平行,所以临床上遇到原因不明的迅速发展的低钾血症,同时有胃肠道症状而用胃肠炎不能解释者,应想到有急性钡盐中毒的可能,可将呕吐物或食物行毒物分析,如发现钡盐含量高可得到确诊。口服氯化钡的中毒量为0.2~0.5 g ,致死量为0.8~4.0 g。
钡中毒引起低钾血症的可能机制:钡中毒时,细胞膜上的Na +2K+2ATP酶继续活动,故细胞外液中的钾不断进入细胞,但钾从细胞内流出的孔道被特异地阻断,因而发生低钾血症。急性钡盐中毒的ZL首要是洗胃,洗胃液可以选用2 %~5 % 硫酸镁或硫酸钠,剂可选用硫酸钠或硫代硫酸钠,同时积极纠正低钾血症,有心律失常者应用抗心律失常药物,呼吸困难时给予氧疗,必要时人工呼吸。
中毒诊断标准
职业性急性钡中毒是指生产、运输和使用过程中,短时间接触大量可溶性钡化合物而引起的以肌肉麻痹、心血管损害及低钾血症为主要表现的全身性疾病。根据确切的接触大量钡化合物的职业史,以肌肉麻痹、心血管损害、低钾血症为主的临床表现,及心电图、血清钾的检查结果,结合现场调查,进行综合分析,排除其他原因引起的类似疾病,方可诊断。 接触反应:出现头晕或头痛,咽干、恶心、轻度腹痛和腹泻等神经及消化系统症状,心电图、血清钾正常,在数小时至两日内可自行恢复者。
氯化钡中毒怎么办
如发现中毒,速服硫酸镁或 硫酸钠,采取洗胃、灌肠、催吐等措施。
对口服中毒病儿,立即探咽导吐;或插入胃管,速将钡剂吸出,并用2%~5%硫酸钠溶液洗胃(如无呼吸YZ,也可用硫酸镁),直至澄清为止;继给牛奶、生 蛋清等。同时将硫酸钠(或硫酸镁)10~30g(根据年龄调整剂量)溶于100~250ml水中,1次灌入胃内(或在洗胃前内服1次),1小时后酌情重复1次,使与可溶性钡盐形成不溶性的硫酸钡。严重中毒病例可用10%硫酸钠溶液5~10ml由静脉徐缓注入,每隔15~30分钟1次,直至症状减退,病情好转时改用5%硫酸钠100ml口服,每日2次。如无静脉注射的硫酸钠溶液,可用5%~10% 硫代硫酸钠溶液按10~20mg/kg静脉注射或肌注,每日1~2次。解du药物中还可酌用 二巯基丁二酸钠、二巯基丙磺酸钠或青霉胺等,但LX都不如硫酸钠确切。在中毒过程中,根据缺钾情况,适当补钾甚为重要。必要时供氧和进行人工呼吸。
-
与氯化钡毒性相关文文章:
氯化钡生产工艺
氯化钡的实验室合成
1、将20mL浓盐酸用等体积的水稀释,取20g(0.1mol)的碳酸钡,在搅拌下一点点地加入稀盐酸中。放出二氧化碳并形成氯化钡的水溶液。过滤,除去不溶组分,将滤液在水浴上加热浓缩、至原来体积的二分之一,冷却,氯化钡的结晶析出。用玻璃过滤器过滤,依次用水、乙醇洗涤,在空气中自然干燥。产物为二水氯化钡,得率90% 。
2、将二水氯化钡在125℃进行脱水可制得无水氯化钡。
氯化钡工业生产工艺
BaCl2常用作分析试剂,也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业.我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石(主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3)、无烟煤粉和盐酸为原料生产,流程如图所示(部分产物已略去).
(1)写出BaCl2的电子式.
(2)“还原焙烧”时,使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应,该反应的化学方程式为BaSO4+4C 焙烧
––––––– BaS+4CO↑
(3)“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液,其中残余的含硫化合物会影响产品质量,必须通过鼓入热空气吹除.鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度,利于吹出;升高温度,利于使H2S氧化成S沉淀除去
(4)生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S,为防止环境污染,必须进行吸收处理,下列不可行的吸收液是BC.
A.CuSO4溶液B.浓硫酸C.NaHS溶液D.氨水
(5)随着工艺条件的不同,产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同.产品检验部门通常采用的操作是:Ⅰ称取样品a g;Ⅱ充分加热;Ⅲ置于干燥器中冷却;Ⅳ称量质量为b g.由此可得出x=
(6)工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法,而多采用沉淀滴定法,其原因是(用化学方程式表示)MgCl2•xH2O
△
–––––– MgO+2HCl+(x-1)H2O.沉淀滴定的测定步骤为:称取0.5000g待测产品,用适量硝酸溶解,滴加指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
AgClAgIAg2CrO4
Ksp2×10-108.3×10-172×10-12
颜色白黄砖红
根据上表数据分析,该滴定可选用Na2CrO4作指示剂.使用该指示剂时,判断滴定达到终点的现象是当滴入Z后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀,放置30s砖红色不消失
-
与氯化钡生产工艺相关文文章:
- 友情链接