盐雾腐蚀原理

本质上，盐雾是一种强电解质，其中NaCl占电解质的77.8％，并且电导率非常大，可以加速电极反应以激活阳极并加速腐蚀。

<跨度>盐雾对产品的腐蚀是电化学进行的。该机理基于原电池腐蚀。腐蚀过程如下：阳极过程以阳极的方式腐蚀电池中具有负电位的金属，并发生氧化反应。金属的阳极溶解过程至少包括以下连续步骤：

1）金属原子离开晶格并变成表面吸附原子：Me晶格→Me吸附。

2）电位差导致金属氧化，反应为Me→Men +→ne-。发射等量的电子。由此形成的金属离子可以溶解在电解质中，或者可以与侵蚀介质中的组分反应以沉积在金属上。

3）阳极的过程可以继续进行，直到它产生的电子被阴极耗尽为止。阴极反应：

O2 + 2H2O + 4e→4OH-，在中性或碱性介质中被还原成氢氧根离子。氢氧根离子可与金属离子反应，氢离子通过在酸性介质中形成游离氢而还原，氢以气体形式逸出。

4）在电解液中，氯化钠分解成钠离子和氯离子，一些氯离子，金属离子和氢氧根离子反应形成金属腐蚀剂：2nMe ++ 2nCl + 2nOH→nMeCl + nMe（OH）

盐雾腐蚀的三个要素是水，氧气和离子。该涂层是一种高聚物薄膜，可以不同程度地延迟上述三种元素的通过并起到腐蚀作用。通常，只要水中的盐浓度高于0.4mol / L，钠离子和氯离子就会扩散通过涂膜。因此，在喷盐的情况下，不能YZ上述阳极和阴极反应：

离子渗透到漆膜中的速度比水和氧气要慢得多。漆膜中包含的羟基会解离并带负电，因此它将选择性地吸收阳离子并渗透到漆膜中。研究证实，通常情况下，漆膜会吸收大量的阳离子（如Na +）并渗透到漆膜中，而阴离子（如Cl-）则不易渗透。离子渗入漆膜的结果是使漆膜起泡并掉落。

如果通过相同液体渗透的两种不同金属彼此电接触，则阴极过程将在更昂贵的金属上进行，而阳极过程将在“便宜的材料”上进行。