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无机化学,标准电极电势,求解达

sddflyc    2016-05-04    电极    浏览 432 次

精彩问答
Catherine_Ian 发布日期:2016-05-04
能:
总反应: 2Ag +2HI=2AgI+H2
正极: 2H+ +2e-=H2
负极:AgI +e-= Ag+ I-
电动势=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)
显然只要电动势大于0,反应就能进行
要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0(AgI/Ag)
它的本质是:
AgI+e-Ag
因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)
由于E0(AgI/Ag)是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0(Ag+/Ag)+0.0591 V *lgKsp
=0.7996v +0.0591v*lg5*10^-16
=-0.1046v
即E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)==-0.1046v
显然上述电池的电动势=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)=0-(-0.1046V)=0.1046V>0
因此能反应生成H2
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