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化学电解池问题

如☆果    2013-03-17    电解池    浏览 227 次

分别电解烧杯①Zn2+和H+、烧杯②Mg2+ 和H+ 烧杯②中电解完H+不能析出金属, 而烧杯①却可以为什么??

精彩问答
g805017705 发布日期:2013-03-20
阳离子放电顺序:(酸中的)H+>Zn2+>(水中的)H+>Al3+>Mg2+。。。也就是说。如果是比铝活泼的金属,在溶液中是一定不能被电解析出的,因为水中总是存在H+;而更不活泼的金属则可以在酸中的H+耗尽的时候被电解析出。

如果要电解析出比铝活泼的金属,一定要在无水的情况下,电解熔融化合物。

比如,氧化铝、氯化镁在熔融状态下电解就是工业上生产镁和铝的方法。

如果可以在溶液中电解析出的话,工业上一定不会用熔融电解的方法,因为工业生产是要节约成本的,而熔融电解耗能是非常高的。
全部评论
刘利娟3399 发布日期:2013-03-18
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灬天丶杀的亩 发布日期:2013-03-18
这跟金属活动性顺序表有关系,其活动性mg>h>zn,所以电解的时候, ①可以生成金属②只能生成氢化物。
风吹莎9 发布日期:2013-03-18
放电顺序中Zn2+排在H+前先反应,因此刚开始的时候是Zn2+先反应,反应到Zn2+浓度低於一定程度了再到H+.
但是Mg2+不管怎麼样都不会先放电,永远是H+先.
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