百科中说: 正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱... 百科中说:
正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。
那么如果是FE做负极 ,C做正极,电解液是NACL,因为负极的FE不与NACL 反应,那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-,负极是FE-2E==FE2+???
如果把电解液换成CUCL2,因为FE与CUCL2反应,则正极是不是发生CU2+ +2E==CU????对不对啊??还是说要O2参与反应,题目中必须说明通入O2或者溶解了O2???
如果是对的,那么在:Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极:Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极:2H2O+2e-==H2↑+2OH- ,(我知道Al作负极的原因)但是
为什么正极是这个反应,不是因为AL溶解于NAOH,所以不是应该是2H+ +2E→H2呢?索然拆开之后是一样的,有的人告诉我因为H2O是弱电解质(可是这个与Z早学的CU ZN和原电池有冲突啊,那里就直接写2H+ +2E→H2的)
Z后问一下,在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子,不会有O2和H2O,或者是阴阳极的反应呢????
本章目的本应用指南讨论了锂离子电池中所用到的电化学测量技术。阐述了锂离子电池方面的理论和常用测试装置。介绍了
美国密特电子在蓄电池管理技术方面被公认为世界的lingxian者。通过采用ZL的电导技术,我们开发出duch
“锂电池”是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。在商品化的可充
电解池 。 用铜做阴阳电极时,电解盐酸溶液。。阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2H++2e-=H2
如果给你一道题目让你判断是原电池还是电解池应该怎么去判断呀~~~~急急急!!!要详细的!!! 普通的干电
如图所示,烧杯中装有稀硫酸,A B C D分别为铜,锌,碳棒,碳棒,下列说法正确的是 A. A,
实验室电解池(就是那种简易的电解池,U形管或烧杯),用普通的干电池可以电解吗?需要多大的电压(几节电池串联
铝作为电解池负极,碳作为电解池正极,电解水的电解方程式。分步书写,分,正负极,谢谢。 阴极 4H十
电解池电解式怎么写酸和碱的谢谢大佬了,给好评 只能是原电池! (1)碱性 2C6H6 + 15O2
老师说电解池里的电源相当于泵,推动了整个电路电子的流动,而对于电源本身中不存在电子的移动,但却有电流。 求