草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质?

草酸钠不能作为酸碱滴定的基准物质，因为无论加入草酸钠溶液到盐酸溶液中，没有明显的实验现象，不便于找出滴定终点。

四种滴定分析法常用的基准物：
1、酸碱滴定法： Z常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；
2、配位滴定法：常用EDTA作配位剂，它的基准物质可以是锌粉；
3、氧化还原滴定法：
氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁、氯胺等；还原滴定剂有、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁、肼类等；
4、沉淀滴定法：
1）莫尔法：在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀。当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广；
2）福尔哈德法
①直接滴定法：在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+；
②返滴定法：在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量，此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液；
3）法扬斯法 ：在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用AgNO3滴定时，在等当点以前溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。
此法的优点是方便。

不能，，它的碱性太弱。只能做为氧化还原滴定的基准物质。