金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比... 金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。
需要解题过程,越详细越好。
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吸氢能力大,吸氢、放氢速度快;氢化物的生成热要适当;稳定性好,反复吸氢、释氢时,性能不恶化;价格便宜;
特点: 1、活化容易; 2、平衡压力适中且平坦,吸放氢平衡压差小; 3、抗杂质气体中毒性能好; 4、适合室
2Li+H2=2LiH 反应中Li从0价升到+1价,为还原剂;H从0价降到-1价,为氧化剂 所以反应1的还原
没区别
因为镧镍合金可以与H2发生化学反应,用来吸收H2,生成金属氢化物; 改变条件(一般是加热或减压)后,金属氢化
浙江大学,硅材料储氢牛逼,有院士,长江多人,有国家ZD实验室。