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为什么用ZnO调节滤液使ph≈2

芷菲1227    2008-04-15    PH计    浏览 607 次

高中化学课本苏教版实验化学7-1上的一个实验: 用制氢废液制备硫酸锌晶体实验 实验室通常采用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,而粗锌中含有铅等杂质与硫酸反应会生成难溶的硫酸铅,过滤后用ZnO调节滤液使ph≈2,加热,蒸发,浓缩溶液,可得到高温度下的硫酸锌饱和... 高中化学课本苏教版实验化学7-1上的一个实验:
用制氢废液制备硫酸锌晶体实验
实验室通常采用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,而粗锌中含有铅等杂质与硫酸反应会生成难溶的硫酸铅,过滤后用ZnO调节滤液使ph≈2,加热,蒸发,浓缩溶液,可得到高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,可得到粗制的硫酸锌晶体。通过重结晶的方式可以得到纯度较高的硫酸锌晶体

请问 为什么用ZnO调节滤液使ph≈2??作用是什么??

精彩问答
牵牛花姐姐 发布日期:2017-09-24
ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
反应后滤液中有多余的稀硫酸 也就是说溶液呈强酸性 那么就需要稀释呀 这时候加入氧化锌 就可以把稀硫酸反应掉了 这样溶液就成弱酸性了呀 也就是PH=2 而且用氧化锌不会引入新的杂质(其实这个题目就相当于是除杂 出去多余的稀硫酸 所有除杂的基本原理就是不能引入新的杂质 比如你要是加点氢氧化钠的话 溶液中就会有硫酸钠杂质了) 而且氧化锌是固体 便于控制加入的量 当氧化锌不再溶解时说明加入的量已经够了 再者 加入氧化锌 消耗硫酸的同时也产生的更多的硫酸锌 增加的硫酸锌溶液的浓度 便于制得硫酸锌晶体
作用:反应掉多余的稀硫酸 增加硫酸锌溶液的浓度便于制备出足够的晶体

ph高了后再结晶的时候会有影响 不利于晶体的析出 而且晶体不纯 至于低嘛 应该没什么关系吧 但考虑到实验的设备 可能比较难以达到~
全部评论
心美眉 发布日期:2008-04-26
ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
加入氧化锌调节滤液PH==2,不引入杂质,可以得到纯净的硫酸锌晶体
安廸_鲉6幻想 发布日期:2008-04-16
(1)ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
(2)加入氧化锌调节滤液PH==2,不引入杂质,简化实验操作!
叶穿弯弯 发布日期:2015-10-27
问题描述的太模糊了,不容易回答。估计你的滤液为强酸性的,因此用碱金属氧化物来进行中和调节。
抗议百度,在回答问题前连问题都不给清楚就让回答,这种行为浪费大家的时间干什么?还有,这个问题都是2008年的了,在有Z佳答案的情况下,还让人回答,涮人玩吗?
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