关于导电性

香烟中的过客 2010-07-29 导电性能测定仪浏览 437 次

1氢氧化钠稀溶液加到醋酸稀溶液中，溶液的温度变化？氢氧化钠和醋酸的浓度变化？为什么？
2将氢氧化钾溶液滴定盐酸溶液电导率先减小后增大，而滴定醋酸溶液是先增大的慢后增大的小。若用氨水滴定它们电导率又该是怎样？

精彩问答

哥舍生逃命发布日期：2010-08-10

关于问题1 酸碱中和反应放热所以温度先升高等到中和反应完全后再滴加氢氧化钠溶液由于是稀溶液所以滴加时不放热并且随着溶液增多温度降低
而浓度变化由于与氢氧化钠反应所以醋酸浓度降低但是因为滴加的是氢氧化钠所以开始时氢氧化钠全部与醋酸反应浓度为0 等醋酸全部反应完了再滴加氢氧化钠浓度升高

关于问题2 因为盐酸是强酸所以氨水先与盐酸反应根据【将氢氧化钾溶液滴定盐酸溶液电导率先减小后增大，而滴定醋酸溶液是先增大的慢后增大的小。】可知导电率先减小而后氨水再与醋酸反应导电率增大因为氢氧化钾是强碱所以等到醋酸与盐酸都反应完后再滴加导电率增大而氨水是弱碱所以Z后导电率变化不大

嗯~ 我也正好在做这道题`` 就是这样

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1246886404 发布日期：2010-07-30

1.溶液温度升高，因为有酸碱中和反应要放热的。当然，两者的浓度都会下降，因为反应了。但是醋酸的浓度会下降的很快，因为反应生成醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，限制了醋酸的电离。

2.diyi种情况：反应生成氯化钾，电离为氯离子和钾离子，而开始滴定的时候反应生成水，盐酸的浓度降低，后来生成大量氯化钾之后，导电明显增强，因为是氯离子和钾离子，而开始的盐酸，因为其中氢离子受到水的弱电解的作用，导电率没有那么强。

第二种情况：刚开始滴定的时候，生成的醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，限制了醋酸的电离，所以导电率变化较小，后来醋酸渐渐反应，醋酸钠电离的多了，醋酸钠的电离度要大于醋酸的，所以当醋酸钠达到一点浓度的时候，导电率就增大了。

氨水的：
diyi种：氨水生成氯化铵，盐酸中的氢离子会限制铵根离子的电离，导电率会下降，不会上升，应该是先快后慢
第二种：反应生成醋酸铵，为弱酸弱碱，但是溶液中的醋酸铵电离的醋酸离子，会限制醋酸的电离，导电率是上升的

不一定对，还请高手指教！

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