用0.1molL-1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH？NH4的Ka=5.6X10^-10

用0.1000mol l 氢氧化钠溶液滴定0.1000甲酸，计算化学计量点的PH值 酸浓度0;2(3.0

可以不约啊。系数表示物质的量。但是当正负极反应要加和成总反应的时候，通常取电子的Z小公倍数。所以，你看到的大

在热力学上，氮气和氢气的反应是能够自发进行的反应 在动力学上，这个反应速率低到可以忽略不计，所以宏观上只混合

一、绘E-V曲线法（测定电势和所用滴定液的体积)； 二、绘（贝塔E/贝塔V）-V曲线法； 三、二级微商法；

酸碱中和滴定中的PHsp（既化学计量点），其pH值有其产物决定，即计算该产物的浓度、pH 值； 例如、强酸滴

化学计量点:在滴定过程中，当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组 分的物质的量恰好符合化学反应式

第二化学计量点是产物为NaH2PO4 ，pH=4.1

用盐酸滴定naoh溶液甲基橙变色时，ph值变色范围是甲基橙的变色范围。 甲基橙PH大于4.4时黄色，PH3.

属于系统误差。 分析：化学计量点是理论终点，滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1

氧化还原滴定的化学计量点在突跃范围中的位置由 氧化电对、还原电对的值和得失电子数决定