溶液由种或几种物质散另种物质组均、稳定混合物散物质(溶质)或更质点散于另物质(溶剂)物质温固体、液体气体三种状态溶液三种状态气本身种气体溶液固体溶液混合物称固溶体合金般溶液专指液体溶液液体溶液包括两种即能够导电电解质溶液能导电非电解质溶液所谓胶体溶液更确切说应称溶胶其溶质相于散质溶剂相于散剂见溶液蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等
溶液:种或种物质或离形式散于另种物质形均、稳定混合物
散质粒直径<1nm(1×10^-9m)散系散质或离具透明、均匀、稳定宏观特征
按聚集态同类:
气态溶液:气体混合物简称气体(空气)溶液液态溶液:气体或固体液态溶解或液液相溶简称溶液(盐水)
固态溶液:彼呈散固体混合物简称固溶体(合金)
读:般读作"某某(溶质)某(溶剂)溶液"酒精读作"乙醇水溶液"
说明:溶剂水简称某溶液
"乙醇水溶液"叫做乙醇溶液
两种液体互溶水则水溶剂否则质量溶剂
种或几种物质散另种物质形均稳定混合物叫做溶液
组份
1.溶质: 溶解物质 (例:用盐水配置盐水盐溶质)
2.溶剂: 能溶解其物质物质(例:用盐水配置盐水'水溶剂)
3.两种溶液互溶般量种叫溶剂量少种叫溶质
4.两种溶液互溶若其种水般水称溶剂
5.固体或气体溶于液体通液体叫溶剂
其水(H2O)用溶液配制溶剂能溶解种物质汽油、酒精、氯仿、香蕉水用溶剂汽油能溶解油脂酒精能溶解碘等等
溶质固体液体或气体;两种液体互相溶解般量种叫做溶剂量少种叫做溶质
溶质溶解溶剂形溶液物质溶解度变化曲线叫做溶解度曲线溶解度曲线查某物质定温度溶解度
气体溶解度指种气体压强101kPa定温度溶解1体积达饱状态气体体积
固体溶解度表示定温度某物质100g溶剂达饱状态所溶解质量数固体溶解度随温度升高增少数固体溶解度随温度升高减
溶液性质
1.均性:溶液各处密度、组性质完全;
2.稳定性:温度变溶剂量变溶质溶剂期离(透明);
3混合物:溶液定混合物
折叠编辑本段溶液类
饱溶液:定温度、定量溶剂溶质能继续溶解溶液
饱溶液:定温度、定量溶剂溶质继续溶解溶液
饱与饱溶液互相转化:
饱溶液通增加溶质(切溶液适用)或降低温度(于数溶解度随温度升高升高溶质适用反则须升高温度石灰水)、蒸发溶剂(溶剂液体)能转化饱溶液
饱溶液通增加溶剂(切溶液适用)或升高温度(于数溶解度随温度升高升高溶质适用反则降低温度石灰水)能转化饱溶液
规则溶液:1929J.H.Hildebrand提规则溶液(Regular Solution)模型并规则溶液定义:形(混合)热零混合熵理想溶液混合熵即
△H^M≠0
△S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi
规则溶液更接近实际溶液种溶液形除混合熵等于零外其特性理想溶液致由规则溶液推导热力规律广泛应用于非电解质溶液尤其许合金溶液应用更合适于冶金金属材料科说规则溶液理论十重要
折叠编辑本段浓度计算
定义
种溶物质溶于种溶剂，该溶剂布密度百比式表示，称溶液百比浓度(溶液质量数)
用C%表示(表示w)
意义
溶液浓稀程度标准公式
溶液百比浓度计算公式:
*其 溶质质量+溶剂质量=溶液质量
折叠编辑本段溶液用途
溶液用途溶液进行化反应通比较快所实验室或化工产要使两种能起反应固体起反应先溶解两种溶液混合并加振荡或搅加快反应进行
溶液植物理意义物摄取食物养必须经消化变溶液才能吸收物体内氧气二氧化碳溶解血液进行循环YL用葡萄糖溶液理盐水、YZ细菌染引起各种炎症注射液(庆霉素、卡霉素)、各种眼药水等都按定要求配溶液使用植物土壤获各种养料要溶液才能由根部吸收土壤含水面溶解种物质形土壤溶液土壤溶液含植物需要养料许肥料像粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等施用前都要经腐熟程目使复杂难溶机物变简单易溶物质些物质能溶解土壤溶液供农作物吸收
折叠编辑本段形机制
溶液形程伴随着能量、体积变化颜色变化溶解特殊物理化变化两程溶质或离离散程需要吸热克服间吸引力同增体积;二溶剂溶质结合放热程同体积缩整程综合情况两面共同作用
折叠编辑本段溶液配制
1.理论
c=n/v (mol/L)2.专用仪器:
(1).台秤(或平)、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、胶滴管 、表面皿
2.固体药品:
(2).NaCl， NaOH .
液体药品
(3).95%(ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水
操作步骤
1.计算:n=m/M ， c=n/v ， p=m/v
例:实验室用密度1.18g/mL质量数36.5%浓盐酸配制250ml0.3mol/L盐酸溶液
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取:固体试剂用托盘平或电平称量液体试剂用量筒
3.溶解:应烧杯溶解待冷却转入容量瓶
4.转移:由于容量瓶颈较细避免液体洒外面用玻璃棒引流
5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤23洗涤液全部转入容量瓶
6.定容:向容量瓶加入蒸馏水距离刻度23cm改用胶滴管加刻度线
影响配制溶液
1.称量引起误差
2.未烧杯洗涤使溶液物质量减少导致溶液浓度偏低
3.转移溅溶液导致浓度偏低
安全注意
1.氢氧化钠碱性化物质浓盐酸酸性化物质注意要溅手、身、免腐蚀!
2.要注意计算准确性
3.注意移液管使用
折叠编辑本段溶液计算
根据稀释前溶质总量变进行运算论用水或用稀溶液稀释浓溶液都计算
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前浓溶液质量m其溶质质量数a%稀释加入水质量n稀释溶质质量数b%
则m×a%=(m+n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液质量A其溶质质量数a%稀溶液质量B其溶质质量数b%两液混合溶质质量数c%
则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)
或 A/B=(c%-b%)/(a%-c%) (2)
使溶液变浓(增倍)
1.增加溶质
令溶液质量m g溶质质量数a%
若使其质量数增倍
则要加am/100+2a g 溶质
2.蒸发溶剂
令溶液质量m g则蒸发m/2 g溶剂
3.用浓溶液混合
令稀释前溶液质量m g溶质质量数a%;稀释溶液质量n g溶质质量数b%
则m g*a%+n g*b%/m g+n g*=b%
使溶液变稀
1.增加溶剂
令溶液质量m g
若使其质量数减倍
则要加m g溶剂
2减少溶质
折叠编辑本段温度变化
物质溶解面溶质微粒--或离要克服本身相互间吸引力离溶质另面溶解溶质要扩散整溶剂些程都需要消耗能量所物质溶解要吸收热量溶解程温度降原于
溶解程单纯扩散应该全吸热放热呢?原溶解程溶质微粒--或离仅要互相离散溶剂同溶解于溶剂溶质微粒溶剂溶剂化物(溶剂水水合物)程要放热量
NaOH，CaO溶于水Q放>Q吸故升温
NH4NO3溶于水Q放
