参比电极是指在电化学测量经常使用的条件下,它的电位实际上保持不变,用于观察、测量或控制测量电极电位的这一类电极。它与待测电极组成电池,通过测定电动势测得待测电极的电位,它的电位稳定与否对测定结果影响很大。
对参比电极的要求是电极电位稳定,重现性好,并且容易制备和使用。氢电极符合这一要求,是最重要的参比电极,它作为其他各种电极电位的原始相对标准。由于氢电极是一种气体电极,使用不便。在电分析化学测量中,经常使用的参比电极主要是甘汞电极和银-氯化银电极。
饱和甘汞电极的制备方法:取一支电极管洗净并烘干,在底部盛装约1mL的汞(化学纯)。再取一支玻璃管,底部焊接一铂丝,铂丝接金属导线由管内引出。将玻璃管插入电极管内,铂丝端全部浸入汞中。另外在小研钵中加入少量的甘汞和纯净的汞研磨混匀,加入饱和KCl溶液调成灰色糊状物。再把这糊状物平铺一层在电极管内汞面上(数毫米厚),然后向电极管内注入饱和KCl溶液静置一昼夜以上即可使用。在制备时要特别注意勿使甘汞的糊状物与汞相混,以免甘汞沾污铂丝,否则电位将不稳定。
商品甘汞电极一般可分为饱和甘汞电极(SCE),3.5、1、0.1mol/LKCl溶液甘汞电极。它们的电极电位见表2.4-12,其中以饱和甘汞电极常用。当温度大于80℃时,甘汞电极电位就变得不稳定。
银-氯化银电极的常用制备方法为电镀法:清洗银丝表面油污(用丙酮,如果银丝上存有氯化银,则用氨水、蒸馏水仔细冲洗),然后以银丝为阳极,用铂丝做阴极,在1mol/L盐酸溶液中电镀30min,电流密度为2mA/cm2,得AgCl镀层,用蒸馏水冲洗。制得的电极呈紫褐色,此电极可不带液体接界而直接使用。
若选用铂丝做基体,则先要在铂丝上镀银。铂丝镀银方法:配制镀银溶液(AgNO3 3g,KI60g,浓氨水7mL,加水配成100mL溶液),以待镀铂丝为阴极,另用一根铂丝作为阳极,电压4V,串联一个约2000Ω的可变电阻,用10 mA/cm2电流密度镀0.5h即可。镀好银的电极洗净,然后按上面同样方法再电镀一层氯化银。
在使用KCl为盐桥电解质情况下,按其浓度可分为3.5、1、0.1molL的银氯化银电极。银-氯化银电极电位较稳定,可稳定在士0:1mV以内达几个星期,工作寿命可达几个月。它适用于高温溶液,高可达275℃。
另外,也有使用银-溴化银电极AgIAgBr(s)、Br-及银-碘化银电极AgIAgI(s),I-。
表2.4-12 参比电极电位(vs.SHE)与温度的关系表,如有需要,可联系小编获得。
我百度了一下说参比电极作为基准点,其他电极就能算出电势了。我想知道的是,为什么初高中的化学实验就不需要这么
各位电化方面的大侠,我电化学基础很差,我Z近要关于离子液体中三电极体系的研究,但是参比电极一直没弄好,不知
谁知道在电化学腐蚀试验中,用硫酸亚汞做参比电极时的参数设置?多谢! Hg/Hg2SO4(饱和K2SO4)
仪器分析中 "参比电极" 在工具书中的解释 1、单个电极电势是无法测量的。测量一个电极的电极电势时,
通俗的讲,我的理解是在电分析化学中,化学电池的两极一边是指示电极,一边是参比电极,而指示电极的大小随待测组分
工作电极:以测定请在铜电极上的反应极化曲线为例,工作电极(即研究电极)是发生析氢反应的场所。 参比电极:作为
参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极,它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势
参比电极包括标准氢电极(SHE),标准氢电极是Z精确的参比电极,是参比电 极的一级标准.实际工作中常用的参比
参比电极有许多种,例如: 氢电极 甘汞电极 银|氯化银电极 汞|电极 汞|硫酸亚汞电极
1、指示电极的定义:对溶液中参与半反应的离子的活度或不同氧化态的离子的活度能产生特斯响应的电极,称为指示电极