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- A梁山人 2009-09-16 00:00:00
- 两极不管是啥材料,反应不反应,主要是电极特性起作用。简单来讲,阳极是放出的,阴极是吸纳的。
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- 蹦翘鼻 2009-09-15 00:00:00
- 如果比阳极活泼,那它就不是阴极了,因为总是较活泼的优先被氧化,而较活泼的总是阳极 你的假设也是不成立,若两极是铜和锌,那铜只能是阴极,锌只能是阳极,这不是人为可以“设定”的 记住:这种现象的本质是,电子(e)可以看成Z强的氧化剂。F2是Z强的化学氧化剂,它的制备只能用氟化物电解法,原因在于电解能持续地给出电子,唯有电子能氧化F-为F2
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- sunnyxzy7 2009-09-16 00:00:00
- 阴极是不反应的。电解池中在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。所以阴极不参与反应
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- 蓲X谁i稜趶0虌 2018-05-31 08:38:50
- 电解池中,阴极如果是金属,也发生反应,但反应幅度非常小,一般是作为副反应发生的,不过其反应几乎被YZ住了,主要发生电解液中阳离子的还原反应,我个人认为,任何一个金属插到电解液里都会发生反应。如果活泼的阴极金属和阳极的金属连在一起不通电,则构成电偶腐蚀,这时,两种金属都腐蚀,不活泼的腐蚀慢,当然,理论上,如果能把阴极腐蚀电位极化到平衡单位,是可以避免腐蚀的。如果通电的话,则不活泼的阴极区发生的还原反应不需要,阳极金属释放电子,来弥补电子的缺失,电子是由电源的负极来补充的,但实际上,我个人认为,阴极金属还是发生微电离的,电离的出来的阴极金属离子,很快又被电镀到阴极上了,这个反应非常小,一般不考虑,主要是阴极区的还原反应是主反应。
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