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  行动Aciltion 2008-11-23 00:00:00

  不是都可以电离.

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  丶槑u 2008-11-23 00:00:00

  电解质都可以电离!!! (1)强电解质 NaCI == Na+ + CI- (2)难溶强电解质 AgCI <==> Ag+ + CI- (3)弱电解质 H2CO3 <==> H+ + HCO3- HCO3- <==> H+ + CO3^2-

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  1253564989 2008-11-23 00:00:00

  HCO3 2-可以电离成 H+和CO3 2-，而Na+和Cl-本身是离子，不能再电离了 电解质分强电解质和弱电解质，都能电离

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  yuchenggz 2017-09-21 09:27:51

  在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，它分为强电解质和弱电解质，强电解质指的是强酸、强碱、大多数盐、以及金属氧化物，弱电解质指的是弱酸、弱碱、水。电解质是导电就是靠正负离子，所以说电解质都可以电离。 NaCl可以电离，但Na+、Cl-已经是组成元素仅有一种的离子了，所以不能电离。NaCl的电离方程式：NaCl=Na(+)+Cl(-)。 HCO3(2-)属于弱酸根，为弱电解质，可以电离。HCO3(2-)的电离方程式：HCO3(-)=(这里因为是弱电解质电离，应该用可逆符号，但是电脑打不出来)H(+)+CO3(2-)。 注：你前面写错了，应该是HCO3(-)，-1价的，而不是-2价的。

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