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  qxj____ 2009-02-22 00:00:00

  你只要记住原电池的总是 负极为活泼的金属 失电子（为氧化反应） 正极总是 不活泼的金属（相对与负极来说意思是比负极不活泼）负极得到电子 （还原反应） ★原电池中，较活泼的一般是负极，较不活泼的一般是正极，但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的。比如：铁的金属性比铜活泼，但是如果电解溶液是浓硫酸的话，铁会钝化，这时候铜就是负极了。负极放电，通过外路流入正极。这里的“放电”是指电子流出，与电流的方向相反（这你肯定知道的吧，虽然很简单的原理，但是至关重要！）。失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应（这你也是很清楚的吧~） ★原电池的书写技巧：⑴先确定正负极 ⑵若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 这里氢氧燃料电池的反应式尤其重要。 若正极反应物是氧气，电解质溶液为中性或碱性，H2O必须写入正极的反应式中，O2生成OH-（吸氧腐蚀）；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成H2O（析氢腐蚀）。 ★电解池的正负判断简单，与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。 ★电解池反应式书写技巧；这个很容易的，只要记得阴阳离子的放电顺序即可。

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  Fennyxiao2011 2009-02-23 00:00:00

  你完全弄错了，电解和原电池放电是不同的过程，在原电池中，正极接受负极放出的电子，被保护，但由电极电势可知，要成为正极，电极电势要低于负极，表现为相对的惰性，例如放电时的铅电极，但电解时阳极失去电子时阳极就会溶解，所以很多情况下要利用惰性电极，一般认为，金，铂，石墨才是惰性的，所以充电时铅根本不是惰性的 找到了 呵呵

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