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  937822514 2012-10-06 00:00:00

  ①反应Ⅰ中的还原剂是：Li ，反应Ⅱ中的氧化剂是 H2O　。 ②2Li+H2＝2LIH 22.4 2×（6.94+1.00） 224 X X=158.8g LiH体积=158.8 ÷ 0.82g/cm3 ＝19.37cm3 生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　22400000：1937。 ③导线中通过电子的物质的量为　2× （224/22.4）× 80％　＝16　mol。

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  xybtu22 2012-10-06 00:00:00

  ↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　H2O　　　　。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　 吸收224LH2，生成LiH的量为：224*2/22.4＝20摩尔 质量为：8*20＝160克，体积为：160/（0.82*1000）＝0.195升　 用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为：0.195/224＝1：1148.7　　 　　　　　 。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。 LiOH为：20摩尔，完全转化生成氢为20摩尔，每生成1摩尔H2需要2摩尔电子，则能量转化率为80％，导线中通过电子的物质的量为20*2*0.8＝32摩尔

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  ruchanghui1990 2012-10-06 00:00:00

  2Li+H2=2LiH 反应中Li从0价升到+1价，为还原剂；H从0价降到-1价，为氧化剂 所以反应1的还原剂是Li LiH+H2O=LiOH+H2 反应中LiH中的-1价H升到0价，做还原剂；H2O中的部分+1价H降到0价，做氧化剂 所以反应2的氧化剂是水 用锂吸收224L（10mol）H2，生成20molLiH，质量为20*8=160g，体积为160/0.82=195ml 所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149 LiH+H2O=LiOH+H2 20molLiH生成20molH2 能量转化率为80％，所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol 1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子，所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子，即导线中通过电子的物质的量为32mol

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