金属锂是一种重要的储氢材料
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金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比... 金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。 ③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。 需要解题过程,越详细越好。 展开
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- 937822514 2012-10-06 00:00:00
- ①反应Ⅰ中的还原剂是:Li ,反应Ⅱ中的氧化剂是 H2O 。 ②2Li+H2=2LIH 22.4 2×(6.94+1.00) 224 X X=158.8g LiH体积=158.8 ÷ 0.82g/cm3 =19.37cm3 生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 22400000:1937。 ③导线中通过电子的物质的量为 2× (224/22.4)× 80% =16 mol。
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- xybtu22 2012-10-06 00:00:00
- ↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li ,反应Ⅱ中的氧化剂是 H2O 。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 吸收224LH2,生成LiH的量为:224*2/22.4=20摩尔 质量为:8*20=160克,体积为:160/(0.82*1000)=0.195升 用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为:0.195/224=1:1148.7 。③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。 LiOH为:20摩尔,完全转化生成氢为20摩尔,每生成1摩尔H2需要2摩尔电子,则能量转化率为80%,导线中通过电子的物质的量为20*2*0.8=32摩尔
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- ruchanghui1990 2012-10-06 00:00:00
- 2Li+H2=2LiH 反应中Li从0价升到+1价,为还原剂;H从0价降到-1价,为氧化剂 所以反应1的还原剂是Li LiH+H2O=LiOH+H2 反应中LiH中的-1价H升到0价,做还原剂;H2O中的部分+1价H降到0价,做氧化剂 所以反应2的氧化剂是水 用锂吸收224L(10mol)H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml 所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149 LiH+H2O=LiOH+H2 20molLiH生成20molH2 能量转化率为80%,所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol 1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子,所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子,即导线中通过电子的物质的量为32mol
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- 手持光谱仪在锂矿分析方面的重要应用
近些年随着新能源汽车市场的快速增长,锂矿资源的供需矛盾日益突出。在锂矿资源短缺的背景下,矿产中锂元素含量的快速测定尤为重要。
锂矿检测分析在锂矿开采和加工中起着至关重要的作用。传统的锂矿分析方法往往需要将锂矿磨成粉末,然后压制成片,这样检测出锂元素的含量更高。毕竟磨成粉后锂矿检测准确度更高。
而手持光谱仪是一种全新的分析方法,可以自动将测试结果转化为氧化物显示出来,标配工厂校正分析模式和客户自定义分析模式,客户可以根据具体情况选择分析模式。
手持光谱仪在锂矿分析方面有重要的应用。以下是其中几个方面:
锂矿鉴别:手持光谱仪可以通过扫描锂矿的光谱特征,进行快速而准确的鉴别。不同类型的锂矿具有不同的光谱特征,通过比对已知样品光谱库,可以确定待测样品的成分和类型。
锂含量分析:手持光谱仪可以快速测量锂矿中的锂含量。锂矿常常含有多种元素,通过光谱仪可以识别和量化锂元素的信号,并计算出锂的含量。
杂质检测:手持光谱仪可以检测锂矿中的杂质元素。这些杂质元素可能对锂的提取和加工过程产生影响,通过光谱分析可以确定它们的存在和含量,帮助调整后续的处理流程。
采矿场地勘察:手持光谱仪可以在采矿场地进行实时的地质勘察和矿物检测。通过扫描地表和岩石,识别出潜在的锂矿体或者锂矿化带,提供重要的勘探信息。
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