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- fengyangogo 2016-12-02 02:59:13
- 想必你的题目中已经说明的是理想气体. 理想气体满足状态方程pV=nRT，因此可以看出两点： 其分子没有体积. 其分子之间没有相互作用力（范德华力，氢键等） 由上述2，在等温体积膨胀时，由于没有分子间力，分子势能恒为0，而分子动能只与温度有关，因此也没有发生变化，所以体系的热力学能不会发生变化，也即在温度一定时热力学能一定. （严格的证明需要用到Maxwell关系式，下式含偏导数： dU=-pdV+TdS （dU/dV)T = (dU/dV)S + (dU/dS)V * (dS/dV)T = -p + T * (dp/dT)V = -p + T * nR/V =0 所以（dU/dV)T=0，即温度一定时热力学能和体积无关） 那么，我们把绝热膨胀过程分成两个过程：等温膨胀和恒容冷却. 等温膨胀时U2-U1=0，而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2)，又有T1=T2. 所以U3-U1=Cv(T3-T1)，所以仍可以使用Cv. Cv只是定义为恒容热容，但在计算时可以作很多其他用途，如同功率定义为每秒做的功，但机械功就是P=Fv，电功就有P=UI一样. 如有不懂请追问!
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