全部评论(4条)
-
- 三儿和浩荡然 2010-12-24 00:00:00
- 这个样问太笼统了吧。你是要哪一个知识点的说清楚。虽然初中的化学方程式不多但要想记住系统的记忆好。
-
赞(17)
回复(0)
-
- 柳杨电子 2010-12-24 00:00:00
- http://wenku.baidu.com/view/c17144323968011ca3009145.html,包含了方程式跟反应现象
-
赞(4)
回复(0)
-
- 世间的感悟 2010-12-24 00:00:00
- 2 C + O2 = CO2 2 H2 + O2 = 2 H2O H2 + CL2 = 2 HCl ...........
-
赞(9)
回复(0)
-
- lb951118 2011-01-05 00:00:00
- 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2 +H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe Fe3O4 O2+K KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+6Na=2Na3N P4+6H2 4PH3 (2)、还原性 S+O2 SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2=2NO(放电) 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)、歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸YZ歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) (1)、还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 2Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、HCl、H2O、H2S、NH3) (1)、还原性 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (2)、酸性 4HF+SiO2=SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl H2S+Fe=FeS+H2↑ H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2=不反应 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) (3)、碱性 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH3+HNO3=NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI H2+I2 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑ H2S H2+S 四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI * SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 (2)、氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O * SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) * SiO2+2H2 Si+2H2O * SiO2+2Mg 2MgO+Si (3)、与水的作用 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ 五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na=2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O (3)、与水的作用 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸 (1)、氧化性 * 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl * HClO3+HI=HIO3+HCl * 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑ (氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O * 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O * 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性 H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI (4)、不稳定性 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七、碱 (1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 (3)、不稳定性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 八、盐 (1)、氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓ (5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑ 九、其他方程式 1、 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解) 3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 2AgCl=2Ag + Cl2↑(见光或受热) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑ 10、HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe 13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O 18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 = Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH = KCl + H2O 2HI + PbO = PbI2 + H2O 23、P4(固) + 5O2(气) = P4O10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、C2H6O(液) + 3O2(气) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q 27、4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O 30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― = 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― = S2― + H2O 37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ = BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― = 15SO42― + 16Br― + 12H2O 44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― = Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 47、S2O32― + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O 48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 = Na+ + HSO4― 50、NH4HS = NH4+ + HS― 51、对KCl溶液,阳极:2Cl - 2e = Cl2↑ 阴极:2H + 2e = H2↑ 对CuSO4溶液,阳极:4OH - 4e = 2H2O + O2↑ 阴极:2Cu2+ + 4e = 2Cu 52、负极:2H2 – 4e = 4H+ 正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 53、负极:2Zn – 4e = 2Zn2+ 正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O 54、负极:Zn – 2e = Zn2+ 正极: Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑ 有机化学反应方程式: 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) (2)取代反应 2、乙烯的 乙烯的主要化学性质 (1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇) (3)聚合反应: 3、苯的主要化学性质 (1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (2) 取代反应 ① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O (3) 加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质 (1) 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ (2) 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 :CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反应 ①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质——水解反应 (1) 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 (2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应) 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O 各种氨基酸 【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1. 红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红) 2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙) 3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、、实验制得的不纯硝基苯、 (2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2) (3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色) 4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2) 6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色) 7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气 【高中化学之Z】 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水反应Z剧烈的非金属元素是F 3 、其Z高价氧化物的水化物酸性Z强的元素是Cl 4、其单质是Z易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点Z高的非金属元素是 O 6、其单质是Z轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点Z小的金属是Hg 9、其气态氢化物Z易溶于水的元素是N 10、导电性Z强的金属是Ag 11、相对原子质量Z小的原子是H 12、人体中含量Z多的元素是O 13、日常生活中应用Z广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类Z多的元素是C 15、天然存在Z硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性Z强的金属是K 17、地壳中含量Z多的金属元素是Al 18、地壳中含量Z多的非金属元素是O 19、空气中含量Z多的物质是氮气 20、Z简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度Z小的气体是氢气 22、相对分子质量Z小的氧化物是水
-
赞(5)
回复(0)
热门问答
- 初中化学_初中化学方程式?
2010-12-23 11:06:49
398
4
- 初中化学方程式!
- 不要给我复制黏贴,越多越好(Z起码超过150个),但别超过初中知识。另外麻烦帮我分个类,谢啦,哥哥姐姐叔叔阿姨们!
2011-04-14 04:31:09
618
2
- 初中化学方程式
2011-05-08 15:42:15
421
3
- 初中化学方程式大全
2011-01-11 10:12:16
443
2
- 初中化学方程式集合
- 越多越详细越好
2009-06-15 08:18:29
370
2
- 初中化学的所有方程式?
- 能不能说一下初中所学的所以化学方程式啊?谢谢了。
2011-05-13 09:33:20
488
3
- 初中化学
- 我要做一些化学关系图的,就是ABCD几个叫你填名称, 请帮我总结一下初中化学中的: 固态非金属、单质(金属单质、气体单质、固态非金属单质)等等 Z好告诉我怎么Z快做好这类的题,还有写出一些经常出这类题的化学方程式!(有追加分)
2008-12-12 07:27:58
347
4
- 初中化学题目
- 某课外小组向滴有红墨水的自来水中加入适量的纳米二氧化钛,进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料,在可见光下能促使有色物质很快降解为水和二氧化碳,而纳米二氧化钛的质量和化学性质都不变。据此推测,纳米二氧化钛在污水处理中可作... 某课外小组向滴有红墨水的自来水中加入适量的纳米二氧化钛,进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料,在可见光下能促使有色物质很快降解为水和二氧化碳,而纳米二氧化钛的质量和化学性质都不变。据此推测,纳米二氧化钛在污水处理中可作 A.催化剂 B.反应物 C. 消毒剂 D.吸附剂 答案选A,但这样元素不守恒了,怎么反应出碳元素了?? 展开
2010-02-21 03:10:00
418
5
- 初中化学问题
- 一、酸与酸碱指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 问题:1、是酸溶液变色还是指示剂变色? 2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变色的微粒是什么微粒? 3、指示剂变色发生是物理还是化学变化? 三、制氢气... 一、酸与酸碱指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 问题:1、是酸溶液变色还是指示剂变色? 2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变色的微粒是什么微粒? 3、指示剂变色发生是物理还是化学变化? 三、制氢气可以用浓盐酸吗?为什么? 2、制氢气可以用浓硫酸和硝酸吗?为什么? 3、什么样的金属可以用来制取氢气? 4、产生H2的速率是由哪些因素来决定的 产生H2的多少是由哪些因素来决定的? 展开
2011-06-26 00:54:09
359
5
- 初中化学反应类型
- 像“酸和碱生成盐和水”
2010-03-29 15:55:51
254
2
- 初中化学题目
- 什么是分解反应? 什么是置换反应? 什么是复分解反应??? 什么是化合反应??? 什么是中和反应??? 越详细越好 谢谢
2005-10-03 14:37:13
383
2
- 初中化学四大材料
- 纤维属于金属材料。复合材料。有机高分子材料。天然材料中的哪一类纤维中不是还有人造纤维吗,怎末还是天然的呢... 纤维属于金属材料。复合材料。有机高分子材料。天然材料中的哪一类 纤维中不是还有人造纤维吗,怎末还是天然的呢 展开
2009-04-21 01:34:31
636
6
- 初中化学 酸碱指示剂
- 有一道题,能使紫色石蕊溶液变成红色的溶液一定是酸性溶液,这个判断题对不对?请高手说明理由... 有一道题,能使紫色石蕊溶液变成红色的溶液一定是酸性溶液,这个判断题对不对?请高手说明理由 展开
2012-08-08 00:16:41
207
6
- 几个初中化学问题
- ⒈CO与X气体的混合气体中氧元素的质量分数为50%,则X 气体是( ) A.CO2 B.N2O C.SO2 D.NO (详细解题过程) ⒉下列说法不正确的是( ) A.2MnO4 2-:表示2个高锰酸根离子 B.Ar: 可表示1个氩分子有1个氩原子构成 (这里我选B,但是错了,不... ⒈CO与X气体的混合气体中氧元素的质量分数为50%,则X 气体是( ) A.CO2 B.N2O C.SO2 D.NO (详细解题过程) ⒉下列说法不正确的是( ) A.2MnO4 2-:表示2个高锰酸根离子 B.Ar: 可表示1个氩分子有1个氩原子构成 (这里我选B,但是错了,不知道为什么A不正确) ⒊将氢气通入装有8g灼热氧化铁的试管中,反应一段时间后,经冷却,称得剩余固体质量为6.2g,则未被还原的氧化铁的质量分别是( ) A.0.6g B.0.4g C.2g D.4g ⒋新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末,写出此化学方程式________ (我写了条件是"点燃",但是答案里没有条件.为什么?) ⒌用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可以参加植物的光合作用,另一种是空气中含量Z多的气体. 写出CO与NO反应的化学方程式______ (我写的是2CO+2NO=2CO2+N2,条件是催化剂.答案是条件:催化剂和加热△,为什么要加热?) ⒍在氧化还原反应中,"被氧化的"是还原剂还是氧化剂? (有参考书上写的矛盾) ⒎"纳米碳管是一种新型的有机化合物"这句话哪里错了? ⒏NaOH溶液和CO2反应会放热对吗? ⒐如图,A为红色固体,G、H为黑色固体,B、D、E、F为无色气体,A、B、D为单质,F能使澄清石灰水变浑浊.试写化学式: A.__B.__C.__D.__E.__F.__G.__H.__ 图: G A←—B ↑ │ │ G│ │ │ │ C ←——D │ C ——→D │ │ │G H│ │ ↓ ┕——E←——F H 展开
2008-08-08 13:14:53
469
6
- 初中化学过滤纸怎么做
2017-01-24 14:16:58
302
2
- 初中化学盐 分类
- 盐有哪些盐有什么特征,化学式有什么特点。 例如:什么(化学式)叫钾盐
2016-11-30 22:19:00
368
1
- 初中化学知识点总结
2017-05-29 10:35:41
397
1
- 初中化学简易过滤器
- 初中化学。 就是4层的过滤器。求每一层的物质和详细作用。包括纱布。Z好有图示。
2018-12-02 15:21:15
333
0
- 初中化学基础知识总结
2011-10-29 22:14:57
308
2
- 初中化学知识点总结
2011-04-04 01:24:18
363
3
参与评论
登录后参与评论