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溶液的导电性与什么有关

虫虫虫菜青虫 2017-09-08 17:16:50 645  浏览
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全部评论(3条)

  • 银雪玲哎 2017-09-09 00:00:00
    离子的浓度和离子带的电荷

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  • wanghedong44 2017-09-09 00:00:00
    与键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等有关

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  • afen75023039 2017-09-19 00:00:00
    强弱因素 听语音 决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质。 下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。 (1)电解质的键型不同,电离程度就不同。 已知典型的离子化合物,如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类(NaCl、CaCl2等)以及强极性化合物(如HCl、H2SO4等),在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。 而弱极性键的共价化合物,如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等,在水中仅部分电离,导电性较弱,称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。 所以,从结构的观点来看,强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。 但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,HF就是一例。 因此,物质在溶液中存在离子的多少,还与其他因素有关。 (2)相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。 例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明。 从它们分子内核间距的依次增大,分子的键能依次减小来看,HF的键能Z大,分子结合得Z牢固,在水溶液中电离Z困难。 再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用,虽然在水分子的作用下一部分HF离子化,离解为H3O+和F-,但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。 在1 mol/L HF溶液中,F-仅占1%,HF2占10%,而大部分都是多分子聚合的离子:H2F 3、H3F4……这样就使HF成为一种弱酸,而HCl、HBr、HI都是强酸。 从HCl→HI,它们分子内的核间距依次增大,键能依次减小,所以它们的电离度逐渐略有所增大。 但是,仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的,有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。 例如,H—Cl的键能(431.3 kJ/mol)比H—S的键能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中HCl却比H2S容易电离。 (3)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。 有些离子化合物,如BaSO 4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质。 (4)电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同。 溶液越稀,电离度越大。 因此,有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质。 由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。 通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质,当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。 (5)溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。 例如,对于离子化合物来说,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力,使之解离。 根据库仑定律,离子间的引力为: 式中k为静电力常量,Q 1、Q2为离子的电量,r为离子间距离,ε为溶剂的介电常数。 从上式可以看出,离子间引力与溶剂的介电常数成反比。 水的介电常数ε=81,所以像LiCl、KCl这些离子化合物,在水里易于电离,表现出强电解质的性质。 而乙醇和苯等介电常数较小(乙醇ε=27,苯ε=2),离子化合物在其中难于电离,表现出弱电解质的性质。 因此弱电解质和强电解质,并不是物质在本质上的一种分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别,彼此之间没有明显的界限。

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核磁共振弛豫时间与什么有关

核磁共振弛豫时间与什么有关

什么是弛豫时间?

弛豫时间,即达到热动平衡所需的时间。是动力学系统的一种特征时间。系统的某种变量由暂态趋于某种定态所需要的时间。在统计力学和热力学中,弛豫时间表示系统由不稳定定态趋于某稳定定态所需要的时间。

什么是核磁共振弛豫时间?

要了解核磁共振弛豫时间,首先了解一些核磁共振基本原理:核磁共振从字面意思可以理解为原子核在磁场中发生共振。一般核磁共振中的原子核是指氢原子核。磁是指磁场环境,在均衡稳定的磁场里面,氢原子核会有会以固定的频率发生进动,进动频率与磁场强度成正比。共振是指外加频率与氢原子核在磁场中的固有频率相等时,氢原子核吸收能量发生核磁共振。

核磁共振发生的过程,其实是原子核吸收射频能量的过程,当射频脉冲关闭后,吸收能量的原子核会释放吸收的能量,经过一定的弛豫过程,随着时间的推移,蕞终恢复到平衡状态。原子核释放能量所需要的时间就对应核磁共振弛豫时间。

核磁共振弛豫时间有两种即T1和T2

T1为纵向驰豫时间,纵向磁化强度恢复的时间常数T1称为纵向弛豫时间(又称自旋-晶格弛豫时间)。

t2为横向弛豫时间,横向磁化强度消失的时间常数T2称为横向弛豫时间(又称自旋-自旋弛豫时间)。

核磁共振弛豫时间与什么有关:

核磁共振弛豫时间T1:

弛豫过程是能量释放的过程,T1弛豫中能量释放到哪里了呢?其名字告诉我们答案,spin-lattice,自旋晶格,晶格相当于指与H原子排列在一起组成的晶格,所以,能量释放到周围的晶格中。T1弛豫与周围分子的运动息息相关。T1可以研究慢速分子运动,例如金属离子的螯合状态、蛋白质聚集、多孔材料表面动力学等等。

核磁共振弛豫时间T2;

T2,自旋-自旋弛豫。归纳起来就是因为各个H质子的拉莫尔频率(或者说相位)不尽相同,当撤去射频脉冲后,质子由聚到散的过程。

影响核磁共振弛豫时间T2的因素:

1.内部因素

分子运动:分子运动越慢,T2越小;例如冰和固体;

分子尺寸:分子尺寸越大,T2越小;例如食品中淀粉等大分子的弛豫时间比水和油脂短得多。

分子结合状态:结合越紧密,T2越小;食品中水的多层结构理论。

2. 外部因素

磁场不均匀:千万不要小看这个因素,磁场不均匀会加速散相过程(使得H质子之间的差异更大),从而测得的T2比实际的T2衰减的快的多的多。

影响核磁共振弛豫时间T1与T2的关系

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