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  少年足以成狂 2015-04-03 00:00:00

  一般指示剂自身是带颜色的。如果指示剂用量太多，将导致在滴定终点时依然不变色，而要使其变色到人眼感知就需要超量滴定比较多，导致滴定不准确。

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  吃嘎啦写字 2015-04-03 00:00:00

  指示剂本身也是有酸／碱性的，用太多对原溶液影响太大。

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  宋甜儿° 2017-01-10 00:00:00

  指示剂用量太多，不易得到滴定终点，对实验结果的测定有很大影响。 滴定实验，通常要选定恰当的基准物质，这样才能极大地减少实验的误差。 四种滴定分析法常用的基准物： 1、酸碱滴定法： Z常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3； 2、配位滴定法：常用EDTA作配位剂，它的基准物质可以是锌粉； 3、氧化还原滴定法： 氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁、氯胺等；还原滴定剂有、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁、肼类等； 4、沉淀滴定法： 1）莫尔法：在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀。当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广； 2）福尔哈德法 ①直接滴定法：在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+； ②返滴定法：在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量，此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液； 3）法扬斯法 ：在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用AgNO3滴定时，在等当点以前溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。 此法的优点是方便。

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