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什么是正盐,酸式盐,碱式盐,复盐

丶自然呆 2017-10-04 12:55:54 1060  浏览
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  • AVAVAV218 2017-10-04 18:45:52
    化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。    正盐的定义及性质    定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。    正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。   酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。 生成正盐的反应,如:   HCl+NaOH=NaCl+H2O   H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O   H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等    酸式盐  定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。    根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化,大致有以下几种情况:    (1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性,如NaHSO4(硫酸氢钠)   NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-   (2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时,酸式酸根离子同时发生水解和电离,因水解与电离程度的差异,导致溶液显出不同的酸碱性。   例如NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性,Na2HPO4(磷酸氢二钠)溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和   HSO3根显酸性。   NaH2PO4=Na+ + H2PO4-   H2PO4- ?HPO4 2- + H+   H2PO4- + H20 ?H3PO4 + OH-   H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),所以,溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO4电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),所以,溶液显弱碱性。   酸跟碱反应时,弱酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐。   如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多,性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等;   HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H+ 和 SO4 2-   有的却呈碱性,如KHCO3、K2HPO4等 水解了。   Na2SO3呈碱性. 碱式盐   定义:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。    酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。   碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外,还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐,如Mg(OH)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐,可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐,如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。   许多碱式盐的溶解度都不大。某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423~443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。 复盐   定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。 例如,明矾(硫酸铝钾)是KAl(SO4)2·12H2O,莫尔盐(硫酸亚铁铵)是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,铁钾矾(硫酸铁钾)是KFe(SO4)2·12H2O。复盐溶于水时,电离出的离子,跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐。例如,使CuSO4和(NH4)2SO4的溶液混合结晶,能制得硫酸铜铵[(NH4)2SO4·CUSO4·6H2O]。

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