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  月色微薰 2010-03-28 00:00:00

  现在看没用，倒不如把书看了，抓抓题型，相当有用，书后面的表必须背，那个是判断方程式的重中之重！书上的内容理解即可。（如果脑袋够用）相信你会考个好成绩！加油！

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  坤坤AI微光 2010-03-26 00:00:00

  九年级化学知识点大全 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是Z常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②Z可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中Z多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 小结一下中学阶段有机化学方面的知识，有如下20点： 1、 常温常压下为气体的有机物：1~4个碳原子的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛。 2、 碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水。 3、 所有的烃、酯的密度都比1g/ml小；而多卤代烃、硝基化合物的密度都大于1g/ml。 4、 能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛和含不饱和碳碳键的其它成分有机物。 5、 能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类和含不饱和碳碳键的其它成分有机物 6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质有：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸。 7、 属于取代反应范畴的有卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。 8、 能发生消去反应的物质有卤代烃和醇。注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，如（CH3）3C—CH2OH，CH3X等。 9、 能与H2发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯（如丙烯酸）、油酸甘油酯等。 10、能发生水解反应的物质有：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、腈类、肽类、蛋白质等。 11、能发生银镜反应的物质有醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 12、能与活泼金属发和生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸、置换反应不属于取代反应。 13、能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。 14、需要水浴加热的实验有：制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。 15、光照条件下能发生的反应有烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应（紫外光）。 16、常用的有机鉴别试剂有新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。 17、Z简式为CH的有机物有乙炔、苯、苯乙烯等。Z简式为CH2O的有机物有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。 18、烷烃中w(C)小于85.7％，单烯烃中w(C)等于85.7％，炔烃中w(C)大于85.7％.随着分子中C原子数增多，烷烃中w(C)增大，炔烃中w(C)减少，都向85.7％靠近。 19 、总质量一定，不论A、B以何种比例混合完全燃烧。若产生CO2的量恒定，则A、B中碳的质量分数相同，如C9H10与C10H8O2；若产生H2O的量恒定，则A、B中氢的质量分数相同，如CO(NH)2与C2H4O2。 20、 总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，若生成CO2和耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每相差2n个H原子必同时差n个O原子。若生成H2O和耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每相差n个C原子必同时差2n个O原子。 一．两个置换反应规律 ：1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 ＝＝ CuO+H2O， 2Fe(OH)3 ＝＝Fe2O3+3H2O 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑ 三． 四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物 2 Mg+O2 ＝＝2MgO 3Fe+2 O2＝＝ Fe3O4 2 Cu+ O2 ＝＝2CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2 ＝＝SO2 4P+5O2 ＝＝2P2O5 C+O2 ＝＝CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 ＝＝2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 ＝＝2H2O 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 四．五个复分解反应规律 （亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反应 1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO ＝＝Cu+H2O （置换反应） CO+CuO ＝＝Cu+CO2 3CO+Fe2O3 ＝＝2Fe+3 CO2↑ C+2CuO ＝＝2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 ＝＝2CO （化合反应） 3．实验室制取三种气体（常用方法） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ＝＝2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．盐分解 Cu2(OH)2CO3 ＝＝2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 ＝＝CaO+ CO2↑ KMnO4 ＝＝ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ＝＝2KCl+3O2↑ 5．三种有机物燃烧 CH4+2O2 ＝＝2 H2O+CO2 ，C2H5OH+3O2 ＝＝3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 ＝＝4 H2O+2CO2

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