全部评论(4条)
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- 中华人民yhl 2012-03-11 00:00:00
- 因为稀盐酸中有氯离子，为了避免和氯化钡中氯离子混淆。
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- 727333888 2012-03-11 00:00:00
- 我认为也可以的吧，如果不对哪位大神可以教下
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- faqflckj 2012-03-11 00:00:00
- 如果你是初中的话，那么是因为BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 如果你是高中的话，用硝酸就错了。
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- 狄爱瑶 2012-03-11 00:00:00
- 正确的做法：先往溶液中加足量稀盐酸，直到没有气体产生，然后过滤，往得到的滤液中加入硝酸钡，若产生沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则可判定原溶液中存在硫酸根离子。开始加足量稀盐酸是为了除去亚硫酸，因为亚硫酸会被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，影响检测。且因为氯离子可能与银离子形成氯化银沉淀，影响检测，因此之后的滤液不能用氯化钡检验，只能用硝酸钡。在初中阶段，可以直接加氯化钡，再加稀硝酸检验（但氯离子可能与溶液中原有的银离子、亚汞离子形成沉淀，当铅离子浓度较高时，也可能形成氯化铅沉淀）。但不能用稀盐酸，因为溶液中可能有其他离子能与钡离子形成沉淀，而这些沉淀都溶于稀硝酸。但有些沉淀不溶于稀盐酸，如银盐、亚汞盐和铅盐。
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