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  爱len死 2017-10-06 09:38:10

  魔酸(HSbF5(OSO2F)，五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸)是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸(HSO3F－SbF5)是已知Z强的超酸，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到硫酸的10^9倍以上，随着 SbF5的比例增加酸度还能增强。 魔酸(五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸)的酸性是目前公认的Z强的，值得注意的是魔酸是混合物，由HSO3F与SbF5的混合配置而成的，另外含氧酸的确切定义是由O、H与一ZX原子组成的可自主电离出质子的物质，其酸性Z强的配置比为HSO3F:SbF5=2:98(摩尔比）这才是真正人们所说的魔酸。如果你学了配位化学就会明白魔酸酸性强的原因了。 其酸性强的机理：首先HSO3F(氟磺酸，或单氟硫酸）的酸性本身比HClO4强，不过在水溶液中由于拉平效应它们的水溶液酸性强度是一样的（就像浓度一样的硝酸溶液和盐酸溶液酸性一样，我们一般认为HNO3与HCl的酸性是不可区分的，但事实上不是），在HSO3F电离出H+后由于O、F强拉电子作用（诱导效应）使负电荷电荷较均匀的分布于整个离子，减弱了质子对阴离子团的库仑力使质子能更好的电离出去。 然后是SbF5的作用，(SO3F)-中由于存在S→O的配位键使O上带较明显的负电SbF5 中由于F对Sb的诱导效应，使Sb带较强的正电性且Sb上存在一个5p空轨道（为强Lewis酸）正好可以与(SO3F)-中的O上的孤电子对形成较强的配位键就是说存在S→O→Sb，这样负电荷就扩散到了更大区域，并且受到了SbF5基团对负电荷的很好屏蔽，Z多（SO3F)-可以与3个SbF5配合，不过配合度越低越稳定，因为SbF5基团太大互相抵触，（SO3F)-不能更好与太多的SbF5很好配合，因而可以解释魔酸中SbF5的量相当大，这样 H+对该配合物基本不存在库仑力了所以H+变得相当自由甚至可以“趴在”电子云密度相对较大的C-H键上形成二电子三ZX键很不稳定易分解生成碳正离子与 H2。

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