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- 关键看我哦 2015-05-19 00:00:00
- 配位滴定法主要利用络合反应,一般用来滴定金属离子,酸碱中和滴定利用酸碱中和反应.只是原理不同,操作应该是差不多的,你需要知道酸碱滴定的操作吗?如果需要请补充问题,我会再补充问答.
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- 周因6 2017-01-05 00:00:00
- 配位滴定法与酸碱滴定法的区别主要是滴定原理不同。 酸碱滴定法:利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。 (1) 强酸滴定强碱: 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /L ,pH突跃范围4.3-9.7,指示剂 :酚酞、甲基红、甲基橙 ; (二)强碱滴定弱酸: 如NaOH滴定HAc,PH突跃范围7.74-9.7 ,计量点PH为8.72 。选碱性范围指示剂酚酞。不能用酸性指示剂甲基红,甲基橙。 (三)强酸滴定弱碱:HCl 滴定NH3 .H2O ,PH为6.24-4.3 ,计量点PH为5.28 ,选甲基红、溴甲酚绿 。 (四)强碱滴定多元酸:两个计量点,用甲基橙和酚酞的混合指示剂。 配位(络合)滴定法 :以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA(乙二胺四乙酸二钠)作配位剂测定金属原子。 其反应可表示为Mn++Y4-=MYn-4,式中Mn+表示金属离子,Y4-表示EDTA的阴离子。 EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点:(1)几乎全部为1:1关系;(2)可在水中滴定、大多无色 . 影响络合反应平衡因素:酸度,MY稳定性降低;其他络合剂存在时也降低MY稳定性。 配位滴定的反应必须符合的条件: 1、生成的配合物要有确定的组成; 2、生成的配合物要有足够的稳定性; 3、配合反应速度要足够快; 4、要有适当的反映化学计量点到达的指示剂或其他方法。
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酸碱滴定
酸碱滴定法是一种利用酸碱反应且Z为基础的容量分析方法,反应实质为H++OH-=H2O,传统的手动滴定方式,通过指示剂颜色变化来判定终点,误差较大,且对操作上要求较高,相对于操作不熟练的学生来讲较为困难,目前更多高校选择电位滴定仪授课,通过等当点电位突跃判定滴定终点,结果更准确,操作更方便。
仪器配置
仪器:CT-1Plus型电位滴定仪
电极:PH复合电极
实验试剂
滴定剂:0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液
方法提要
酸滴定碱实验:
取待测碱溶液,用0.1mol/L盐酸标准滴定剂进行滴定,在终点时消耗滴定剂的体积计算碱溶液的浓度。
碱滴定酸实验:
取待测酸溶液,用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定剂进行滴定,在终点时消耗滴定剂的体积计算碱溶液的浓度。
计算公式
上海禾工CT-1Plus型电位滴定仪,具备编辑计算公式,自动计算滴定结果的功能,自动计算平均值,支持数据结果打印等。
2019-09-12 14:09:17
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