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关于磷酸与磷酸盐的化学实验

ajjyy123456 2013-08-05 14:01:55 463  浏览
  • 呃,首先是这样的,我们申请了实验室的使用权来进行一个关于可乐中磷酸影响钙铁吸收的实验,主要的思路是:利用磷酸钙与磷酸铁的正盐的不溶于水性,将可乐与醋酸钙与醋酸铁(二者提供... 呃,首先是这样的,我们申请了实验室的使用权来进行一个关于可乐中磷酸影响钙铁吸收的实验,主要的思路是:利用磷酸钙与磷酸铁的正盐的不溶于水性,将可乐与醋酸钙与醋酸铁(二者提供钙离子与铁离子)混合,利用磷酸酸性强于醋酸的性质,强酸制弱酸。一方面生成醋酸,一方面生成不溶性的钙铁磷酸盐,从而证明磷酸的确可以影响钙铁的吸收。但小弟在网上看到的资料显示,反应有可能生成可溶的酸式盐而非正盐,如何保证反应生成正盐沉淀?这是一个问题,另外,生成的沉淀(磷酸钙,磷酸铁)如何鉴定?烦请各位高手帮个忙,在下在线等消息,多谢了 展开

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  • kurt1023zlx 2013-08-06 00:00:00
    太专业了

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  • Ukkxkn2422 2013-08-06 00:00:00
    diyi问 若是酸式盐那么加Ca(OH)2过量第二问 向生成的沉淀加入过量H2SO4若沉淀完全溶解且溶液显黄绿色则是磷酸铁,否则是磷酸钙

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  • 最好的395 2013-08-06 00:00:00
    对于你的实验,我想说以下两点:一:磷酸是中强酸,可以和醋酸盐反应不假,但是产物绝大部分是磷酸二氢盐和磷酸一氢盐,生成正盐的可能性非常小!!!!!磷酸和弱酸盐反应-----究竟产物是正盐还是酸式盐,一定要看加入弱酸盐后溶液的PH值。举个例子:我现在向1mol/L的H3PO4溶液中逐滴1mol/L的醋酸钙,开始并无沉淀产生(说明反应产生磷酸二氢钙);但是随着醋酸钙的加入,溶液中逐渐出现浑浊现象,说明有磷酸氢钙产生。后来经过反复测定溶液PH时发现,当溶液PH值小于3.5时,没有沉淀产生;而溶液PH>3.5时,开始出现磷酸氢钙沉淀。而生成磷酸钙沉淀的PH值要求很高,一般大于9以上的PH环境才能生成磷酸钙,显然溶液中有醋酸存在,PH不可能达到9,也就是说即便有沉淀也不可能是磷酸钙。同理:磷酸铁的道理相似,就不再赘述!二:事实上,我认为你的实验方案不够严谨,首先磷酸进入人体后,在胃中还是主要以H3PO4分子形态存在,因为胃液中有大量HCl,会阻碍H3PO4的解离,所以在胃中磷酸是不会与Ca2+和Fe3+结合的。只有到肠道的弱碱性环境中,H3PO4与小肠液中的NaHCO3反应,生成了微碱性的Na2HPO4后,才可以与Ca2+和Fe3+结合,生成难溶解的磷酸钙和磷酸铁。所以如果要探讨可乐中磷酸对Ca2+,Fe3+的吸收,首先要模拟小肠液的PH值,先称取0.545克(按600ml可乐的加入量计算)碳酸氢钠配成溶液,再和600ml可乐充分反应,Z后加热赶走释放的CO2气体。控制溶液PH在7.8-8.0左右时,滴加醋酸钙和醋酸铁的溶液,如果有沉淀出现,则说明磷酸不利于这些无机离子的吸收!

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关于磷酸与磷酸盐的化学实验
呃,首先是这样的,我们申请了实验室的使用权来进行一个关于可乐中磷酸影响钙铁吸收的实验,主要的思路是:利用磷酸钙与磷酸铁的正盐的不溶于水性,将可乐与醋酸钙与醋酸铁(二者提供... 呃,首先是这样的,我们申请了实验室的使用权来进行一个关于可乐中磷酸影响钙铁吸收的实验,主要的思路是:利用磷酸钙与磷酸铁的正盐的不溶于水性,将可乐与醋酸钙与醋酸铁(二者提供钙离子与铁离子)混合,利用磷酸酸性强于醋酸的性质,强酸制弱酸。一方面生成醋酸,一方面生成不溶性的钙铁磷酸盐,从而证明磷酸的确可以影响钙铁的吸收。但小弟在网上看到的资料显示,反应有可能生成可溶的酸式盐而非正盐,如何保证反应生成正盐沉淀?这是一个问题,另外,生成的沉淀(磷酸钙,磷酸铁)如何鉴定?烦请各位高手帮个忙,在下在线等消息,多谢了 展开
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Tris缓冲液

在电泳缓冲液中同甘氨酸构成缓冲体系稳定pH值;在凝胶中使用Tris-HCl缓冲体系稳定pH值;被广泛用作核酸和蛋白质的溶剂;Tris缓冲液的低离子强度特点还可用于线虫的中间纤维的形成;在Tris盐酸缓冲液中加入EDTA制成“TE缓冲液”,可用于DNA的稳定和存储;将调节pH值的酸溶液换成乙酸,获得“TAE缓冲液”,换成硼酸可获得TBE缓冲液。这两种缓冲液常用于核酸电泳实验中。

磷酸盐缓冲液

一般的有活性的生物制剂都要用磷酸盐缓冲溶液来稀释。原因就是它具有盐平衡、可调整适宜pH值的缓冲作用。蒸馏水不具有盐平衡作用,会破坏生物蛋白的结构及生物特性;生理盐水不具有调整pH的作用,对完整的、有活性的物质不能保证其在最适条件下参与生物反应,所以使用PBS是先选。当然,有的生物活性物质需要的条件比较高,就需要在平衡缓冲液中加入更多的成分,维持合适的条件保证生物活性物质保持其最完整的特性。因此PBS主要用于细胞实验,其缓冲范围最适宜在中性(7.0)。

在生物化学实验中要慎重地选择缓冲溶液,不仅要考虑缓冲液的缓冲范围,还要综合考虑缓冲液的使用环境:

1. 磷酸盐缓冲溶液的缓冲范围比较宽,但是它在pH7.5以上时缓冲能力很小;Tris本身呈碱性,可以只用Tris-HCl缓冲体系即可配制pH范围由酸性到碱性的缓冲液,方法也较为简单,对于不同的实验,Tris还可以与其他物质组成多种缓冲体系。

2. 磷酸盐缓冲溶液易与常见的Ca2+离子、Mg2+离子以及重金属离子缔合生成沉淀,同时会抑zhi某些生物化学过程以及多数酶的活性,包括激酶,磷酸化酶,脱氢酶等;相比之下Tris缓冲溶液对生物化学过程干扰很小,也不与钙、镁离子及重金属离子发生沉淀。若反应体系中存在金属离子或者酶制剂,则以Tris缓冲溶液为较优选择。

3. Tris缓冲液的pH值受溶液浓度影响较磷酸盐缓冲溶液大,同样稀释十倍,磷酸盐缓冲溶液的pH值变化小于0.1,而Tris缓冲液的pH值变化则大于0.1。因此对于体积变化较大的反应体系,则应慎重使用Tris 缓冲液。

4. 另外,Tris缓冲溶液受环境影响较大。一般来说,温度每升高一度,pH值下降0.03; 同时其易吸收空气中的CO2,所以配制的缓冲液要盖严密封。


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      有机磷和多聚磷酸盐是常见的化学添加剂。因为Ca2+,Mg2+与多聚磷酸盐有很强的络合能力,因而工业生产中普遍用多聚磷酸盐作为循环系统水中的阻垢剂和防蚀剂;日用品化学品如洗洁剂、牙青等添加多聚磷酸盐以软化水硬度。大批的聚磷酸盐排入水体中易造成水质的富营养化,可使水中水生植物大批繁衍,耗费氧分,造成水生动物的死亡。

      此外,采用疏水性比较低的阴离子分离柱分离多聚磷酸盐有了新的突破。一次进样可同一时间分析正、焦、三聚和四聚磷酸盐。

      现阶段,很多西方国家已明令禁止采用多聚磷酸盐做化学添加剂。离子色谱仪可用以污废水中多聚磷酸盐的分析。下图A为聚磷酸盐的化学结构。



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