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  蓲X谁i稜趶0虌 2010-08-04 00:00:00

  该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时，醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为： HAc == H+ + Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc]，因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，所以[H+]=K，即醋酸的解离平衡常数。 所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的电极电势相当于H+浓度为K时的2H+ + 2e == H2的电极电势。 φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592/2lg（[H+]^2/（P（H2）/100kPa），因为[H+]=K，P（H2）=100kPa，所以： φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592lgK = 0.0592lgK

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  Fdff9p3158 2017-10-11 20:51:59

  首先，要明白标准电极电势的定义 各物质都是 1mol每升（严格说，是标态） 时的电极电势 2HAC+2e=H2+2AC- 即HAC，AC-，H2都是1mol每升 由于已知 HAC ====H+ + Ac- 的 k ，HAC，AC-，又都是1mol每升 ，所以带入即可解得氢离子浓度 现在，Z关键的思维就是： 把所求的 【 标准】 电极电势，看成氢电极的 【非标准】电极电势 2H+ ==== H2 它的标准电极电势 是0v 现在求出了氢离子浓度，所以用 能斯特方程对他进行修正即可，记住H2也是1mol每升 带入求出 还有什么问题不懂得，你说就行了

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