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酸式盐在水中是否电离出氢离子?

aaolgrup 2008-02-12 16:47:35 919  浏览
  • 如果不是,那么为什么酸式盐的pH值相对于对应的正盐要小?... 如果不是,那么为什么酸式盐的pH值相对于对应的正盐要小? 展开

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全部评论(5条)

  • 玉梅alone 2008-02-14 00:00:00
    酸式盐在水中可以电离出氢离子。 根据中学范围内的化学知识,只有硫酸这样的多元强酸的酸式盐,它的pH值较小是因为直接电离出较多的氢离子。 其他酸式盐比对应的正盐pH值大的原因是因为从二级电离开始的电离常数远小于前一级电离,比如碳酸的二级电离常数约是一级电离常数的万分之一,因此碳酸根在水里的水解倾向远大于碳酸氢根,水解后放出OH-氢氧根,所以正盐pH值相对于酸式盐来说变大了(酸式盐中HCO3-仍然是水解为主,呈碱性)。 其实强酸对应的酸式盐也不是完全电离的。NaHSO4的二级电离常温下只有约30%。如果是硫酸,受一级电离YZ,电离常数更小。只是在中学阶段,为方便起见,认为强酸完全电离。当然强酸比起弱酸来说电离程度要大得多,弱酸以及其酸式盐的电离常数一般要用带负指数科学记数法来表示。而pH是H+浓度的负对数,虽然即使弱酸的电离很微弱,但H+浓度的细微增大能引起较显著的pH减小。

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  • 19259391 2008-02-14 00:00:00
    能在水中电离出氢离子

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  • ccnc009 2008-02-13 00:00:00
    酸式盐在水中能电离出氢离子。 酸式盐就是电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。 所以酸式盐的水溶液呈酸性。

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  • shenaol003 2008-02-13 00:00:00
    是,强酸的酸式盐的酸性可以相当于强酸 如NaHSO4与相同浓度的HCl溶液的酸性相同 弱酸比如HCO3-的电离则小得多 但导致酸式盐的pH小于正盐的原理基本相同,还可以考虑水解。。 只是程度的问题。。 就这样。。

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  • AVAVAV218 2008-02-13 00:00:00
    可以电离出氢离子 中学范围内的知识,如果把硫酸的二级电离看成完全电离,只有硫酸这样的强酸酸式盐,他的pH值较小是因为直接电离出氢离子。 其他酸式盐比对应的正盐pH值大的原因 是因为后一级电离的电离常数小于前一级电离,比如碳酸的二级电离常数远小于一级电离常数,因此碳酸根在水里的水解倾向远大于碳酸氢根,水解后放出OH-氢氧根,所以正盐pH值变大了。

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