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全部评论(3条)

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  DDDAAAA14 2013-01-16 00:00:00

  呵呵。。 查表，比较标准电极电势 再根据能斯特方程具体计算、、

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  邓伟伶 2013-01-15 00:00:00

  对于原电池：失去电子是负极，得电子是正极。 电解池：失去电子是阳极，得电子是阴极。

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  Catherine_Ian 2017-09-10 07:38:13

  （1）原电池中，首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极，发生还原反应(即得电子)的一极为正极。 高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。 （2）电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧 阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。 电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表： K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+< Ag+ ⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时： 阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F- B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 希望能帮到你

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