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- 狼无道enjoy 2006-11-06 00:00:00
- 能够释放H+的叫酸 释放HO-的叫碱
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- 1328726495 2006-11-06 00:00:00
- 1.arrhenius酸碱电离理论 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱 2.酸碱质子论 可以给出质子的是酸 可以接受质子的是碱 3.酸碱电子论 凡能接受电子对的分子、离子或原子团叫酸 凡能给出电子对的分子、离子或原子团叫碱
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- 负固不宾5 2006-11-06 00:00:00
- 初中化学课本上学的定义是: 1.酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸. 2.碱:在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱. 注意:在定义中的"全部"两个字.部分是阳离子或氢氧根离子不行.如:硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子,但是并不是氢离子全部是氢离子,所以硫酸氢钠不是酸.再如:碱式碳酸铜会电离出氢氧根离子,但是不是全部的阴离子都是氢氧根离子,所以碱式碳酸铜不是碱.
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- _饮川__ 2006-11-06 00:00:00
- 汗.. 酸就是电离时产生的阳离子全部是氢离子的离子团 碱就是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的离子团 盐是由酸根阴离子和金属阳离子(氨根阳离子)组成的离子团 常见的酸:H2SO4(硫酸).HCL(盐酸).HNO3(硝酸).H2CO3(碳酸)其中碳酸为弱酸,其他为强酸 常见的碱:NaOH(氢氧化钠).BaOH(氢氧化钡)Ca(OH)2(氢氧化钙)其中氢氧化钙是中强碱,其他是强碱
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- 唐龙川 2017-09-27 21:19:34
- 酸 acid 通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质。 分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸;根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等;根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。 无氧酸称氢某酸,其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸,如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。 含氧酸的命名:对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化数为+5)、高氯酸HClO(氧化数+7)、亚氯酸HClO(氧化数为+3)、次氯酸 HClO(氧化数+1);又如HSO、HSO8中含有—O—O—键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),例如: 也有用重作词头来命名的,例如: 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基,如—SO—称硫醯基,CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属),就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱: =0 极弱酸,如硼酸HBO =1 弱酸,如亚硫酸HSO、磷酸HPO =2 强酸,如硫酸HSO、硝酸HNO =3 极强酸,如高氯酸HClO 性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下: [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数。例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%,无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数: 水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成HO+。例如,水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成,在水溶液中HO +和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH=-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]=[OH-] pH=7 碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。 应用酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸,常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行,pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸钙沉淀,取决於溶液的pH值,某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO),稍微变动就会生病。 碱 通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质(包括氨水,化学式:NH3·H2O),烧碱(氢氧化钠,化学式:NaOH),熟石灰[氢氧化钙,化学式:Ca(OH)2]等。 碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。
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