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常见的醇类有甲醇、乙醇、苯甲醇等，醇类的用途包括生产其他有机产品、做消毒剂、清洁剂，以及作为有机溶剂和燃料等。

甲醇用途

作为一种基本有机原料之一，甲醇可以用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。

甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。

甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。

甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。

甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

可合成为乙二醇，是石化中间原料之一，可用于生产聚酯和防冻剂。

可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。

可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。

可合成甲醇蛋白，以甲醇为原料经微生物发酵生产的甲醇蛋白被称为第二代单细胞蛋白，与天然蛋白相比，营养价值更高，粗蛋白含量比鱼粉和大豆高得多，而且含有丰富的氨基酸、矿物质和维生素，可以代替鱼粉、大豆、骨粉、肉类和脱脂奶粉。

甲醇用作清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路工艺技术。

用作分析试剂，如作溶剂、甲基化试剂、色谱分析试剂。还用于有机合成。

通常甲醇是一种比乙醇更好的溶剂，可以溶解许多无机盐。亦可掺入汽油作替代燃料使用。20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等产品，促进了甲醇生产的发展和市场需要。

甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇与异丁烯反应得到MTBE（甲基叔丁基醚），它是高辛烷值无铅汽油添加剂，亦可用作溶剂。除此之外，还可制烯烃和丙烯，解决资源短缺问题。

甲醇可用于生产二甲醚，二甲醚除了在日用化工、制药、农药、染料、涂料等方面有广泛的用途，还具有方便清洁、十六烷值高、动力性能好、污染少。易加压为液体、易储存等燃料性能。甲醇和二甲醚按一定比例配制而成的新型液体燃料称为醇醚燃料。它的燃烧效率和热效率均高于液化气。

乙醇用途

工业原料

乙醇的用途很广，可以用于：

溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；

食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

75%的乙醇溶液常用于YL消毒。

消毒用品

体积分数99.5%以上的酒精称为无水酒精。生物学中的用途：叶绿体中的色素能溶在有机溶剂无水乙醇（或丙酮）中，所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。

95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。

70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果Z好。

40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。

25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。

注意：酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。

饮料制品

乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）。

注意：日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是微生物发酵得到的乙醇，当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。

白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比（西方国家常用proof表示酒精含量），通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。另外对于啤酒是表示啤酒生产原料麦芽汁的浓度，以12度的啤酒为例，是麦芽汁发酵前浸出物的浓度为12%(重量比)。麦芽汁中的浸出物是多种成分的混合物，以麦芽糖为主。啤酒中乙醇浓度一般低于10%。

有机原料

乙醇可用来制取乙醛、乙mi、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

汽车燃料

早在19世纪，就出现了现代生物能源乙醇。1902 年，Deutz可燃气发动机工厂特意将1/3的重型机车利用纯乙醇作为燃料，随后的1925 年至1945年间，乙醇被加入到汽油里作为抗爆剂。可以说安全、清洁是乙醇的主要优势。

diyi代生物能源正是乙醇（俗称“汽车酒精”）。这类乙醇使用粮食或者甘蔗作为原料，通过淀粉或者蔗糖发酵得到的，而微生物在其中起着至关重要的作用。生物乙醇发酵是目前Zda规模的微生物发酵过程。

乙醇可以调入汽油作为车用燃料。

美国销售乙醇汽油已有20年历史，我国高粱乙醇在汽油中占10%。

乙醇汽油也被称为“E型汽油”，我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。 

药理作用

消毒

广泛用于医用消毒（体积分数为75%±5%的乙醇溶液常用于YL消毒）。

一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如75%的酒精在常温（25℃）下，一分钟内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。

但是研究表明，乙醇不能杀死细菌芽孢，也不能杀死肝炎病毒（如：乙肝病毒）。故乙醇只能用于一般消毒，达不到灭菌标准。

食用

乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。

酒精在中药使用上的作用：

1、酒精可以行药势，古人谓“酒为诸药之长”，酒精可以便药力外达于表而上至于颠，使理气行血药物的作用得到较好的发挥，也能使滋补药物补而不滞；

2、酒精有助于药物有效成分的析出，中药的多种成分都易于溶解酒精之中；

3、防腐作用。

饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。

一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度在30~45分钟内将达到Zda值，随后逐渐降低。

当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。

摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。

代谢

在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。

乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛进一步催化为乙酸，在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。

人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些人体内有GX的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是平时所说的“上脸”。另外还有一种酶——乙醛脱氢酶，喝酒脸红的人是只有乙醇脱氢酶没有乙醛脱氢酶，所以体内迅速累积乙醛而迟迟不能代谢引起的。

与醇类用途相关文文章：

醇类燃料指含醇的液体燃料。主要含甲醇、乙醇、汽油及少量甲基叔丁基醚。醇类含量小于10%的，称为低浓度混合燃料；醇类含量达到85%以上的，又称为燃料醇。目前有两种醇类燃料：燃料甲醇和燃料乙醇。

甲醇燃料

甲醇燃料是利用工业甲醇或燃料甲醇,加变性醇添加剂,与现有国标汽柴油(或组分油)，按一定体积(或重量比)经严格科学工艺调配制成的一种新型清洁燃料。可替代汽柴油，用于各种机动车，锅灶炉使用。生产甲醇的原料主要是煤，天然气，煤层气，焦炉气等，特别是利用高硫劣质煤和焦炉气生产甲醇，既可提高资源综合利用又可减少环境污染。发展煤制甲醇燃料，补充和部分替代石油燃料，是缓解我国能源紧张局势，提高资源综合利用，保护生态环境的一条有效捷径。

由于甲醇具有沸点低辛烷值高等特点，使得它作为燃料具有含氧量高、热值比汽油弱的特点，汽化潜热是汽油的3倍多。同时，由于甲醇燃料理化性能接近汽油，在汽油机上使用甲醇燃料，发动机不需做大的变动，甲醇与汽油相溶性较好，可实现各种比例掺烧。而且几十万吨/年的装置就可达到经济规模（合成油则至少应达到几百万吨/年规模），甲醇可以不必过分集中生产，便于企业投资兴建和产品输送，即使较长距离的输送，也比输煤和输气便利。再加上它是含氧化合物，燃烧完全，在汽车发动机中的能量利用效率高于汽油，其经济性很具有竞争力。

甲醇燃料一般分为甲醇柴油和甲醇汽油。

1、甲醇柴油

柴油、甲醇、添加剂按照一定的体积或质量比经过严格的流程调配而成的新型环保清洁燃料。清洁甲醇柴油是国标轻柴油中按体积或重量比加入一定比例（15%，50%，90%）的变性燃料甲醇配制而成的一种环保节能燃料。甲醇柴油其外观为接近于柴油的澄清透明液体，粘度、热值等指标均接近柴油，可替代柴油使用于内燃机柴油机车、工业锅炉、灶炉等领域。但不适宜于车用。

2、甲醇汽油

甲醇汽油是车用燃料替代，是新能源的重要组成部分。原油是quan球Z主要的一次能源，当前能源短缺的实质是原油短缺。车用燃料是原油Z主要的应用领域，占quan球原油总消耗量的70%以上。甲醇汽油是一种"以煤代油"路径，甲醇汽油由汽油、甲醇和甲醇汽油添加剂配置而成的新能源燃料，可以作为汽油的替代物从而实现对原油的部分替代。

燃料乙醇

乙醇燃料，也称为乙醇汽油，是指在不含MTBE含氧添加剂的专用汽油组分油（由炼油厂或石油化工厂生产的用于调合车用乙醇汽油的调合油）中，按体积比加入一定比例（我国目前暂定为10%）的变性燃料乙醇，由车用乙醇汽油定点调配zhong心按国标GB18351-2004的质量要求，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇燃料的发展。

乙醇作为燃料早在20世纪初就出现了，后来随着价廉物美的石化系燃油大量生产，使汽油和柴油成了发动机的主要燃料，从而yi制了乙醇燃料的发展。直到20世纪70年代初quan球性“石油危机”的爆发和不断严格的汽车排放法规才使得燃料乙醇的研究应用迅速发展。

燃料乙醇拥有清洁、可再生等特点，可以降低汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物的排放。未来我国燃料乙醇行业的zhong点是降低生产成本、减少政府补贴，为此，制定生物燃料乙醇生产过程的消耗控制规范，及产品质量技术标准，统一燃料乙醇生产消耗定额标准，包括物耗、水耗、能耗等，是降本增效的有力手段。

与醇类燃料相关文文章：

做工业用的醇类催化剂——甲醇合成催化剂，分为Cu系和Cr系。Cu系的甲醇选择性很高，几乎为1**%；Cr系的甲醇选择性相对没有那么高。

至于原因，一般认为Cu系的加氢活性高，CO在Cu系催化剂上吸附后加氢形成过渡基团，然后迅速加氢形成甲醇。

其他催化剂有部分过渡基团发生碳链增长反应，形成高级醇；不过Cr系情况要更复杂一点，因为Cr系除了醇类化合物，还有烃类。

由于情况太复杂了，现有催化反应机理都是根据实验现象进行反应机理模型推导，因此这里我只能提供我个人的观点。建议看一下甲醇及高级醇的催化剂相关文献，别人已经做了很多了，

甲醇催化剂的使用技术如下

1、转化器的清洗和准备

（1）将转化器上下封头拆下，检查其质量是否符合、要求，再将转化器上下封头、列管内、管板上的铁锈杂质全部清除干净，必要时可以进行酸洗、水洗、再擦净、吹干备用，要求无铁锈，无杂质。

（2）下封头花板上放2层20目不锈钢丝网。往花板上堆满已经吹洗干的制氢为直径10mm～20mm的氧化铝瓷球，将瓷球上表面推平，要求瓷球上表面与下板面保持有10mm～20mm的空间。

（3）仔细装好下封头，要求垫片必须用新的，保证一次安装成功，下封头后的管线暂不装。

2、催化剂装填

2.1准备

（1）装填前应筛去细粉及碎片。

（2）检查检修工具及防护用品是否齐全完好。

（3）准备好装催化剂的量杯、漏斗、标尺等工具。

（4）对催化剂开桶进行质量检查，用6目～10目的钢网筛将催化剂中的碎粉筛除备用。

因运输、搬运或库存不当受到污染或被水浸泡变质的催化剂一般不能使用。只有确认催化剂质量符合要求后，才能装入转化器。

2.2装催化剂

（1）用量杯、漏斗逐跟往反应管内装催化剂，每装200ml催化剂应以标尺量一次高度，保证每根反应管内催化剂数量、高度相等。

（2）装填时一定要慢并逐根加入，不能急于求成，以防止出现架桥现象，当万一出现架桥现象时应做好标记，用吸附器将催化剂吸出再重新装。

（3）逐根装完后，再检查一遍有无漏装，当确认无漏装并已处理好架桥现象，再补充装一遍，使每根管内的催化剂至上管板平面。

（4）对转化器每根转化管进行吹扫，以除去装填过程中产生的粉尘，装好转化器上盖及管线，再仔细对转化器进行吹扫后装好下封头的管线。

（5）装好封头后应对系统进行试严、试漏。

3、装填注意事项

催化剂装填至关重要，关系能否正常使用，因而要严格按以上要求进行装填，同时要注意：

（1）不要在阴雨天装填，以免雨水浸泡或催化剂吸潮而降低活性、强度。

（2）催化剂装填好后即进行升温还原。

（3）装填结束后，应记录装填情况，包括催化剂装填，装填高度等。

（4）吹扫催化剂床层，以除去装填过程中产生的粉尘。

4、催化剂升温还原

KF104醇类催化剂是以氧化态供给的，投入运行前要进行还原，把氧化铜还原成晶粒细小的铜微晶。金属铜微晶是反应的活性组分，还原后催化剂中铜微晶越小，比表面积就越大，活性就越好，所以还原要小心，防止超温，以免损坏催化剂。催化剂还原为强放热反应，还原反应如下：

CuO+H2=Cu+H2O（g），△H0298=-86.6KJ/mol

还原后的微晶铜遇氧气会迅速氧化，产生高热，烧毁催化剂。因此，在停车、检修设备过程中。要小心保护好催化剂，防止与氧接触。

4.1 催化剂升温

4.1.1升温介质

氮气可作为催化剂的升温介质和还原载气。

4.1.2升温空速

常用空速一般为200h-1~~400h-1。较高的空速，有利于床层温度分布均匀，也有利于带走还原水气。

4.1.3升温中注意事项

KF104型催化剂在升温中，于50℃~~130℃之间温度可能会发生停滞现象，这是因为催化剂在脱除物理水。

4.2 催化剂还原

KF104型催化剂的还原特点是速度快，还愿实践证明，进口温度为160℃，进塔氢浓度为1.0%~~1.2%时，耗氢量可达到1%以上，因此，催化剂可在较低氢浓度下完成还原反应。

4.2.1氢源

KF104型催化剂还原的氢源可以用钢瓶高纯氮，O2<0.1%，不含氯、硫和油。

4.2.2配氢试验

分析载气中O2<0.2%后，可进行配氢试验，配氢试验可在110℃进行，在此温度下，耗氢反映不明显，故在此阶段试验配氢阀门开启度和浓度的关系，还可检查整个配氢系统、分析系统是否准确无误。

4.2.3还原温度

还原速度随温度升高而加快。高温度效应和高浓度效应叠加会使催化剂床层温升难以控制。催化剂CuO的还原反映在110℃比较明显，稳定此温度逐渐增加氢浓度。

4.2.4还原压力

加压下氢分压高，反映速度快，温度难以控制。因此还原压力通常控制在0.3Mpa以下。

4.2.5配氢浓度

催化剂的还原反应是一个强烈的放热反应，故还原反应必须在低氢浓度下进行，根据温升情况将进口温度稳定在能较好进行还原的温度，逐步使氢浓度由0.2%、0.4%、0.6%逐渐增加到2%左右稳定下来，尽量不超过3%。

4.2.6空速（载气量）

空速大小直接影响还原的速度。配氢浓度一定的情况下，加大空速，加氢量增多，还原就快，放出的热量也容易带出，条件许可时应尽量采用较大的空速。用户可根据实际情况选择适当的空速，但要求气流的空炉线速度>0.5m/s，因为过低的线速度容易产生偏流。

4.2.7还原初期（诱导期）

Z初配氢可间断进行，如配氢后氢消耗，可在该温度、浓度下连续配氢。还原初期采用低浓度和较低温度还原时，还原可能有较长的诱导期。

本阶段注意要点：配氢在160℃（导热油进口装置温度）进行。

4.2.8还原主期

当还原进入主期时，进装置温度为200℃。视温升情况，可逐渐递增清气浓度至1.0%~~2.0%。

本阶段注意要点：以提温不提氢，提氢不提温的原则，控制耗氢量不大于2%，少加氢、勤分析；防止氢累计引起超温；一旦温度有飙升迹象，应及时降低进口氢浓度。

4.2.9还原末期

当床层各点的温度逐渐趋于一致，仅尾部温度居高不下，进口温度逐渐增加，理论耗氢量与实际耗氢量相差不大于5%，可认为还原基本结束，系统进入Z后考察期。

本阶段注意要点：该期还有一定的氢耗，应根据各种数据、现象，掌握还原进程，做到心中有数，不要操之过急，引起错误判断而超温。

理论耗氢量（M3）=实际装填量（吨）×1000×22.4×CuO含量/79.5

4.2.10还原考察期

在氢耗逐渐降低至0.2%左右时，可先将油温度提高至230℃，此时氢耗又可能增加，温度不大时，则可将氢浓度从2%逐渐提至15%~~20%，若此时催化剂床层温度不见升高，视为催化剂已还原好，准备投入生产。

与醇类催化剂相关文文章：

甲醇是结构Z为简单的饱和一元醇，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味易挥发的液体。人口服中毒Zdi剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。成品通常由一氧化碳与氢气反应制得。

一、化学性质

甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。

甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）

NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O

NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O

NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O

甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如

① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等

4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH

2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO

② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2

2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O

2HCHO+O2→2HCOOH

2HCOOH+O2→2H2O+2CO2

③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，Z初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl

2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl

(CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl

④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠

CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2

⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H2O

二、危害fang治

中毒症状

身体危害：对神经系统有麻醉作用；对视神经和视网膜有特殊选择作用，引起病变；可致代谢性酸中毒。

急性中毒：短时大量吸入出现轻度眼上呼吸道刺激症状（口服有胃肠道刺激症状）；经一段时间潜伏期后出现头痛、头晕、乏力、眩晕、酒醉感、意识朦胧、谵妄，甚至昏迷。视神经及视网膜病变，可有视物模糊、复视等，重者失明。代谢性酸中毒时出现二氧化碳结合力下降、呼吸加速等。

慢性影响：神经衰弱综合征，植物神经功能失调，粘膜刺激，视力减退等。皮肤出现脱脂、皮炎等。

急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。

食入：饮足量温水，催吐或用清水或 1%硫代硫酸钠溶液洗胃，就医。

甲醇中毒，通常可以用乙醇法。其原理是，甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过yi制代谢的方法来。甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力。因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒（酒精度通常在60度以上）的方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外。而甲醇已经代谢产生的甲酸，可以通过服用小苏打（碳酸氢钠）的方式来中和。

泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入，切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服，不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收，也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容，用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

三、储存注意事项

储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过37℃，保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。

甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占quan球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。

甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。

甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。

可合成为乙二醇，是石化中间原料之一，可用于生产聚酯和防冻剂。

可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。

与甲醇相关文文章：

乙醇俗称酒精，是Z常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙mi、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。YL上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、YL卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，含酒精饮料中的乙醇在一类致癌物清单中。

乙醇历史

在远古时代人们的食物中，采集的野果含糖分高，无须经过液化和糖化，便可以发酵成酒。酿酒至少始于ZG早期农耕时代。汉代刘安在《淮南子》中提到“清盎之美，始于耒耜”。

江统是我国历史上diyi个提出“谷物自然发酵酿酒”学说的人。

方心芳先生则对此作了具体的描述：“在农业出现前后，贮藏谷物的方法比较粗放。天然谷物受潮后会发霉和发芽，吃剩的熟谷物也会发霉，这些发霉、发芽的谷粒，就是上古时期的天然曲蘖(nie)，将之浸入水中，便可以发酵成酒，即天然酒。人们不断接触天然曲集和天然酒，并逐渐接受了天然酒这种饮料。久而久之，就发明了人工曲蘖和人工酒。”

乙醇物理性质

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

1、溶解性

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。 

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的YY成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。 

2、潮解性

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

乙醇化学性质

1、酸碱性

乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

2、还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

化学方程式：

实际上是铜先被氧化成氧化铜；然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。

乙醇制备

1、乙烯水化法

乙烯直接或间接水合。

乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：

（catalyst是催化剂，pressure是加压）

此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。

2、发酵法

糖质原料（如糖蜜、亚硫酸废液等）和淀粉原料（如甘薯、玉米、高梁等）发酵；

发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯yi工业方法。

发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。

发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。

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