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- 【导读】 电解池的工作原理 电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,从而实现电能到化学能的转化。 电解池中的电极 1、与电源正极相
- 电解池的工作原理
电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,从而实现电能到化学能的转化。
1、与电源正极相连的一极是阳极,反应物在此失去电子,发生氧化反应。
2、与电源负极相连有一极是阴极,反应物在此得到电子,发生还原反应。
3、精练金属铜时,粗铜与电源正极相连,作为阳极,其失去电子生成铜离子,进入溶液。纯铜与电源负极相连作为阴极,溶液中的铜离子在阴极上得到电子生成铜。
(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆,不妨干脆就ZD记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记),用到时现推导即可。
(2)阴阳离子的放电按顺序:
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
阴极:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
上述放电顺序分成四组,即“阴前离子和阴后离子,氢前离子和氢后离子”,然后两两组合成可溶于水的电解质,分析电解时的阴阳极放电情况,就不难总结出电解规律。
(3)规律:
①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。
②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子:即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子。
③一般电解规律(惰性电极)可以概括为:
阳极:无卤(I2、Br2、Cl2)有氧
阴极:前氢后金(氢前析氢,氢后析金)
需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料,若是活泼金属则是该金属放电。
原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置 形成条件 ①活动性不同的两电极
②两电极插入电解质溶液
③形成闭合回路①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液
③形成闭合回路①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极。
②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称 负极:较活泼金属
正极:较不活泼的金属(或能导电的非金属)阳极:与电源正极相连
阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连(必须是镀层金属)
阴极:与电源负极相连(镀件)电极反应 负极:氧化反应,金属失电子
正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子。
阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子。阳极:金属电极失电子
阴极:电镀液中阳离子得电子电子流向 负极经导线流向正极 电源负极经导线流向阴极
阳极经导线流向电源正极同电解池 溶液中离子移动方向 阳离子向正极移动
阴离子向负极移动阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动同电解池
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- 2006-08-14 11:00:26
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