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  计韩燕 2007-08-31 00:00:00

  取决于温度，温度较低先生成酸式盐，随着温度的升高，以及硫酸的消耗，会生成正盐。 一般方程式的生成物，首先判断反应类型，所以你要熟知反应物的性质，这个主要是要多看书了，基本反应类型要熟悉，高中阶段有分解，化合，复分解，置换四大反应类型 其次，看反应条件，比如，液液反应，固固反应，气液反应，气气反应。还有注意反应物的浓度，以及反应发生时的温度（考试时的选择题一般出现这类题） Z后给你点小建议，你应该是高一或高二的学生，可以自己做一些整理，比如基本反应类型，每种类型你可以举一些方程式的例子，还有后面学元素的时候，把每一种元素及其氧化物，氢氧化物会发生的化学反应整理出来，整理的时候可以多看看书，比较重要的钠，镁铝，卤素，氧族元素。整理会觉得有点麻烦，不过对你知识的巩固很有帮助，还有就是可以条理清晰。 希望这些对你的化学学习可以有些帮助！

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  冬_妹_纸 2017-09-19 00:00:00

  判断产物是酸式盐还是正盐有以下4种方法： ①溶解性： 正盐中除K+、Na+、NH4+外均不溶，酸式盐都可溶于水。注意：一般酸式盐溶解度＞正盐，但溶解性Na2CO3＞NaHCO3。 ②遇酸(较强)放出CO2(用于检验CO32—，HCO3—） CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 从上面的两个方程式看到：CO32—结合H+是分步进行的，若溶液中存在CO32—，加入酸后，可以认为H+先与CO32—结合成HCO3—，H+过量，再与HCO3—结合放出CO2。因此往碳酸盐中加酸和往酸中加碳酸盐的现象不完全一样。前者，加入一定量的酸后才有气泡生成，后者加入酸后迅速产生气泡。同样，当酸不足时，两种实验方法产生的CO2的体积也不一样。 ③可溶性的碳酸盐遇到Ca2+、Mg2+、Ba2+后即可产生沉淀，即CaCO3、MgCO3、BaCO3，加盐酸或HNO3，沉淀消失；而碳酸的酸式盐遇到这些离子都不产生沉淀，再加碱后，会产生沉淀： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。 上面的方法可用于CO32—的HCO3—的区分鉴别。 ④热稳定性： 一般越不活泼金属的碳酸盐越易分解，酸式盐比正盐易分解，碳酸比酸式盐易分解；铵盐受热易分解。 酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物。例如NaHSO4 碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物。例如Na2SO4 酸碱中和完全的产物就是正盐。例如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 以酸式盐和正盐为例，例如：二元酸硫酸H2SO4 每个硫酸分子在水中电离产生2个氢离子，电离方程式： H2SO4 === 2H^+ + SO4^2- 当滴入氢氧化钠，一开始氢氧化钠不足，发生如下反应： NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一个氢离子没被中和，是酸式盐 继续滴加，氢氧根离子继续和氢离子反应： NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此，氢离子完全被中和，Na2SO4是正盐 我们可以得出结论，n元酸可以形成n种盐，其中(n-1)种酸式盐。 注意：酸式盐在水溶液中并不都显酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱碱性，原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程度要大于电离产生氢离子的程度 二、 在水中完全电离的酸是强酸（例如HNO3），在水中部分电离的酸是弱酸（例如HAc）。 溶于水并在水中完全电离的碱是强碱（例如NaOH），不溶于水或在水中部分电离的碱是弱碱（例如NH3•H2O）。

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