如何判断产物是酸式盐还是正盐?
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比如NACL跟H2SO4还有其它的,怎么知道要产生酸式盐?我觉的我化学方程式我都不知道会生成什么,郁闷……... 比如NACL跟H2SO4 还有其它的,怎么知道要产生酸式盐? 我觉的我化学方程式我都不知道会生成什么,郁闷…… 展开
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- 计韩燕 2007-08-31 00:00:00
- 取决于温度,温度较低先生成酸式盐,随着温度的升高,以及硫酸的消耗,会生成正盐。 一般方程式的生成物,首先判断反应类型,所以你要熟知反应物的性质,这个主要是要多看书了,基本反应类型要熟悉,高中阶段有分解,化合,复分解,置换四大反应类型 其次,看反应条件,比如,液液反应,固固反应,气液反应,气气反应。还有注意反应物的浓度,以及反应发生时的温度(考试时的选择题一般出现这类题) Z后给你点小建议,你应该是高一或高二的学生,可以自己做一些整理,比如基本反应类型,每种类型你可以举一些方程式的例子,还有后面学元素的时候,把每一种元素及其氧化物,氢氧化物会发生的化学反应整理出来,整理的时候可以多看看书,比较重要的钠,镁铝,卤素,氧族元素。整理会觉得有点麻烦,不过对你知识的巩固很有帮助,还有就是可以条理清晰。 希望这些对你的化学学习可以有些帮助!
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- 冬_妹_纸 2017-09-19 00:00:00
- 判断产物是酸式盐还是正盐有以下4种方法: ①溶解性: 正盐中除K+、Na+、NH4+外均不溶,酸式盐都可溶于水。注意:一般酸式盐溶解度>正盐,但溶解性Na2CO3>NaHCO3。 ②遇酸(较强)放出CO2(用于检验CO32—,HCO3—) CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 从上面的两个方程式看到:CO32—结合H+是分步进行的,若溶液中存在CO32—,加入酸后,可以认为H+先与CO32—结合成HCO3—,H+过量,再与HCO3—结合放出CO2。因此往碳酸盐中加酸和往酸中加碳酸盐的现象不完全一样。前者,加入一定量的酸后才有气泡生成,后者加入酸后迅速产生气泡。同样,当酸不足时,两种实验方法产生的CO2的体积也不一样。 ③可溶性的碳酸盐遇到Ca2+、Mg2+、Ba2+后即可产生沉淀,即CaCO3、MgCO3、BaCO3,加盐酸或HNO3,沉淀消失;而碳酸的酸式盐遇到这些离子都不产生沉淀,再加碱后,会产生沉淀: HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。 上面的方法可用于CO32—的HCO3—的区分鉴别。 ④热稳定性: 一般越不活泼金属的碳酸盐越易分解,酸式盐比正盐易分解,碳酸比酸式盐易分解;铵盐受热易分解。 酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物。例如NaHSO4 碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物。例如Na2SO4 酸碱中和完全的产物就是正盐。例如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 以酸式盐和正盐为例,例如:二元酸硫酸H2SO4 每个硫酸分子在水中电离产生2个氢离子,电离方程式: H2SO4 === 2H^+ + SO4^2- 当滴入氢氧化钠,一开始氢氧化钠不足,发生如下反应: NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一个氢离子没被中和,是酸式盐 继续滴加,氢氧根离子继续和氢离子反应: NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此,氢离子完全被中和,Na2SO4是正盐 我们可以得出结论,n元酸可以形成n种盐,其中(n-1)种酸式盐。 注意:酸式盐在水溶液中并不都显酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱碱性,原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程度要大于电离产生氢离子的程度 二、 在水中完全电离的酸是强酸(例如HNO3),在水中部分电离的酸是弱酸(例如HAc)。 溶于水并在水中完全电离的碱是强碱(例如NaOH),不溶于水或在水中部分电离的碱是弱碱(例如NH3•H2O)。
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