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弱酸根水解与电离的问题

summerli111 2013-12-02 06:35:42 504  浏览
  • 什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离... 什么时候电离大于水解 什么时候水解大于电离 展开

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全部评论(3条)

  • shenlin_sunny 2013-12-03 00:00:00
    溶液呈酸性就是电离大于水解 ,呈碱性就是水解大于电离。或者看组成的离子,

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  • 刘梅38 2013-12-03 00:00:00
    关于“水解”有一句口诀:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。 这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱水解程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。强酸弱碱盐的水解 [应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。 [NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显酸性。 [以 NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。 [由于 NaCl电离出的 Na+和Cl- 都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。 [总结]各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 盐类水解的规律:无弱不水解,有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性

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  • 快乐苹果妹 2013-12-03 00:00:00
    强酸、强碱电离大于水解 一强一弱的盐水解大于电离 酸式盐中HSO4- H2PO3- HSO3-电离大于水解,其它的水解大于电离 高考掌握着些就行了

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