仪器网（yiqi.com）欢迎您！

参与评论

评论

登录后参与评论

全部评论(3条)

• 

  shenlin_sunny 2013-12-03 00:00:00

  溶液呈酸性就是电离大于水解 ，呈碱性就是水解大于电离。或者看组成的离子，

  赞(19)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论

• 

  刘梅38 2013-12-03 00:00:00

  关于“水解”有一句口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 这里弱是指弱酸弱碱，酸（碱）性越弱水解程度越大，阴阳离子对应的酸碱，谁相对（是相对！）强，就显谁性。强酸弱碱盐的水解 [应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 [NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。 [以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 [由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 [总结]各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性

  赞(9)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论

• 

  快乐苹果妹 2013-12-03 00:00:00

  强酸、强碱电离大于水解 一强一弱的盐水解大于电离 酸式盐中HSO4- H2PO3- HSO3-电离大于水解，其它的水解大于电离 高考掌握着些就行了

  赞(11)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论