仪器网（yiqi.com）欢迎您！

参与评论

评论

登录后参与评论

全部评论(3条)

• 

  天使旋律34689 2012-04-05 00:00:00

  电离大于水解：HSO3-，水解大于电离：HCO3-，HS-， 对于酸式盐，既有电离又有水解，记住上面常见的三个就可以了，高中来说。

  赞(10)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论

• 

  joveleakey 2012-04-05 00:00:00

  涉及电离与水解的比较的肯定是酸式盐或碱式盐，而碱式盐都是难溶于水的，因此只用考虑酸式盐的判断。 比较酸的强弱用Ka来表示，如果一种酸是多元酸，则各个氢离子的电离分别用Ka1、Ka2……Kan来表示，如H3PO4 H3PO4 = H(+) + H2PO4(-) Ka1 H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-) Ka2 HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-) Ka3 对于任意一酸式盐：KmHnA，则 10^(-14)/Kam > Ka(m+1) 碱性 10^(-14)/Kam < Ka(m+1) 酸性 10^(-14)/Kam = Ka(m+1) 中性

  赞(7)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论

• 

  yangxiaoli0129 2012-04-05 00:00:00

  在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-，其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。 有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性，则说明是水解程度大于电离程度，其原因是，若电离程度大于水解程度，则溶液应呈酸性。

  赞(11)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论