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- zczc54505450 2016-08-24 03:50:14
- 铝离子容易水解,容易形成多喝羟基配合物,在较低酸度时还会形成,含有羟基的EDTA配合物,同时Al3+与EDTA配合的速率较慢,而且对二甲酚橙指示剂有封闭作用。 因此,用EDTA配合滴定法滴Al3+时,不用直接滴定,而通常采用返滴定或置换滴定法。我介绍一下置换滴定法: 首先用酸溶解氧化铝,并调节PH到3-4,加入过量的EDTA溶液并煮沸,使Al3+与EDTA完全配合,冷却后调节溶液PH至5-6,以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA(不用记录体积),然后加入过量的NH4F,加热至沸,使AI-EDTA配合物与F-之间发生置换反应,释放出与AI3+等摩尔的EDTA,反应式为: AIY- + 6F- +2H+ == (AIF6)3- + H2Y2- 释放出来的EDTA再用Zn2+标准溶液滴定,这次要记录体积啊! 这样就可以间接地计算出氧化铝的量了。
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乙二胺四乙酸简称EDTA或者EDTA酸,分子式为C10H16N2O8 ,用H4Y表示其结构式如图1所示。
图1:乙二胺四乙酸结构式
当H4Y溶于水时,不仅可以将自身的H+给出去,形成不同形式的HXY(4-x)-阴离子;当溶液酸度很高时,H4Y的两个羧基可以接受H+分别以H5Y+或H6Y2+阳离子的形式存在于溶液中。因此EDTA在水溶液中可以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-等7种形式存在,而它们在水溶液中的具体存在形式及分布分数与溶液pH息息相关(如图2所示)。
图2:EDTA各种存在形式的分布图
EDTA与金属离子形成螯合物时,它的氮原子和氧原子与金属离子键合形成具有多个五原子环的立体螯合物。EDTA螯合物的立体构型如图3所示。一般情况下,这些络合反应将按照1:1的比例进行反应。
图3:EDTA-M螯合的立体结构
例如在ZnCl2的滴定实验中,以EDTA-2Na作为滴定剂,铬黑T指示液作为指示剂,于氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)中滴定待测ZnCl2标准滴定溶液。当溶液滴定至由蓝色变为紫红色时,此时达到反应终点,以消耗EDTA-2Na的体积根据公式(1)计算ZnCl2标准滴定溶液的浓度(需要同时做空白试验扣除空白的影响)。
C1:EDTA-2Na标准溶液的浓度
V1:消耗EDTA-2Na的体积
V2:消耗ZnCl2标准滴定溶液的体积
EDTA由于其良好的化学性质,被广泛应用于化学分析中。迄今为止,它已经成为分析化学中应用最广泛的螯合剂。EDTA除了作为螯合剂用于络合滴定外,还作为掩蔽剂等应用于各种分离和测定方法中。
- 以EDTA为为标准溶液的基本滴定反应.....
- 那年化奥竞赛大纲上有着一条,谁帮我讲讲啊。举几个例子,典型的就好。真的很感谢~~
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